Oxygen   산소

(2023-07-23)

산소 동소체


1. 산소 (O, Oxygen, 酸素)원자번호 : 8
  ㅇ 주기율표 : 16족 2주기 (6A족 2주기)
  ㅇ 전자를 채우는 순서(전자배위) : 1s2 2s2 2p4 ([He]2s22p4)
  ㅇ 원자가전자 : 4개 또는 4가 
  ㅇ 전기음성도 : 3.44
  ㅇ 질량 : 약 16 (15.9994) amu밀도 : 1.429 g/L (0 ℃)
  ㅇ 크기 및 무게 : 대략 1.48 , 26.72 x 10-24 g
  ㅇ 끓는점 : (-183 ℃)
  ㅇ 녹는점 : (-219 ℃)
  ㅇ 발견 : (발견된 해) 1771년, (발견자) 카를 빌헬름 2. 산소의 특징비금속 원소
  ㅇ 자연에 풍부히 존재
     - 지각 구성 물질로는, 49.2% 정도로 제일 많으며, 산화물 형태로 존재
     - 지구 대기에서, 질소에 이어 2번째로 풍부하여, 21% (1/4) 정도
        . (질소 78%, 산소 21%, 아르곤 0.93%, 기타 성분)
        . 전체 공기 중 일정 비율로 존재 => 산소의 순환
     - 우주에서는, 수소,헬륨 다음으로 많이 존재
  ㅇ 실온(상온)에서, 무색,무미,무취,투명한 기체(O)
  ㅇ 액체 산소에서, 옅은 푸른색
     - 액체 산소는, 압력에 의해 액화된 담청색이며, 단열 용기에 보존하며, 로켓산화제 등에 사용
  ㅇ 거의 모든 원소와 결합하여 매우 다양한 산소 화합물 생성                  ☞ 산화물 참조
     -  HO, 실리카 SiO, 알루미나 AlO, 철 산화물(FeO, FeO) 등
  ㅇ 연소 반응에 산소가 쓰임
     - 물질이 산소(주로,공기중 O)와 결합하며, 을 방출하는 `빠른 산화 과정`
  ㅇ 제조(합성) : 액체 공기증류인체 내 생리적 반응에 산소가 필수적임


3. 산소의 동위원소, 동소체

  ㅇ (동위원소  :  자연에서, 산소는, 여러 동위 원소 형태로 존재함)
     -  0-16(99.762%),O-17(0.04%),0-18(0.2%),O-15 등 14가지 정도가 알려짐

     * [참고]
        . 물(HO)에서, 온도가 높을수록 H18O의 양이 늘어남
        . 이를 토대로, 남극,그린랜드 등에서, 빙하로 보존된 눈 속 H18O의 양 측정으로,
        . 지난 세월 대기 온도에 대한 기록을 알 수 있음  

  ㅇ (동소체  :  동일 원소들이, 다른 압력,온도에서, 화학적 조성은 같지만, 다른 성질/구조를 갖음)
     -  통상의 산소 기체 : O2 (dioxygen),  오존 : O3,  사산소 : O4  
        . 상온에서는, 기체 상태이원자 분자(O2)로 존재

화학원소 종별
   1. 수소 (H)   2. 헬륨 (He)   3. 리튬 (Li)   4. 탄소 (C)   5. 질소 (N)   6. 산소 (O)   7. 나트륨 (Na)   8. 마그네슘 (Mg)   9. 알루미늄 (Al)   10. 규소 (Si)   11. 인 (P)   12. 황 (S)   13. 칼슘 (Ca)   14. 철 (Fe)   15. 니켈 (Ni)   16. 구리 (Cu)   17. 세슘 (Cs)   18. 텅스텐 (W)   19. 할로젠(Halogen) 류   20. 기타 화학원소들  


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