1. 산소 (O, Oxygen, 酸素)
ㅇ 원자번호 : 8
ㅇ 주기율표 : 16족 2주기 (6A족 2주기)
ㅇ 전자를 채우는 순서(전자배위) : 1s2 2s2 2p4 ([He]2s22p4)
ㅇ 원자가전자 : 4개 또는 4가
ㅇ 전기음성도 : 3.44
ㅇ 질량 : 약 16 (15.9994) amu
ㅇ 밀도 : 1.429 g/L (0 ℃)
ㅇ 크기 및 무게 : 대략 1.48 Å, 26.72 x 10-24 g
ㅇ 끓는점 : (-183 ℃)
ㅇ 녹는점 : (-219 ℃)
ㅇ 발견 : (발견된 해) 1771년, (발견자) 카를 빌헬름 셸레
2. 산소의 특징
ㅇ 비금속 원소
ㅇ 자연에 풍부히 존재
- 지각 구성 물질로는, 49.2% 정도로 제일 많으며, 산화물 형태로 존재
- 지구 대기에서, 질소에 이어 2번째로 풍부하여, 21% (1/4) 정도
. (질소 78%, 산소 21%, 아르곤 0.93%, 기타 성분)
. 전체 공기 중 일정 비율로 존재 => 산소의 순환
- 우주에서는, 수소,헬륨 다음으로 많이 존재
ㅇ 실온(상온)에서, 무색,무미,무취,투명한 기체(O)
ㅇ 액체 산소에서, 옅은 푸른색
- 액체 산소는, 압력에 의해 액화된 담청색이며, 단열 용기에 보존하며, 로켓의 산화제 등에 사용
ㅇ 거의 모든 원소와 결합하여 매우 다양한 산소 화합물 생성 ☞ 산화물 참조
- 물 HO, 실리카 SiO, 알루미나 AlO, 철 산화물(FeO, FeO) 등
ㅇ 연소 반응에 산소가 쓰임
- 물질이 산소(주로,공기중 O)와 결합하며, 열과 빛을 방출하는 `빠른 산화 과정`
ㅇ 제조(합성) : 액체 공기의 증류
ㅇ 인체 내 생리적 반응에 산소가 필수적임
3. 산소의 동위원소, 동소체
ㅇ (동위원소 : 자연에서, 산소는, 여러 동위 원소 형태로 존재함)
- 0-16(99.762%),O-17(0.04%),0-18(0.2%),O-15 등 14가지 정도가 알려짐
* [참고]
. 물(HO)에서, 온도가 높을수록 H18O의 양이 늘어남
. 이를 토대로, 남극,그린랜드 등에서, 빙하로 보존된 눈 속 H18O의 양 측정으로,
. 지난 세월 대기 온도에 대한 기록을 알 수 있음
ㅇ (동소체 : 동일 원소들이, 다른 압력,온도에서, 화학적 조성은 같지만, 다른 성질/구조를 갖음)
- 통상의 산소 기체 : O2 (dioxygen), 오존 : O3, 사산소 : O4
. 상온에서는, 기체 상태의 이원자 분자(O2)로 존재