Polar Molecule   극성 분자

1. 극성 공유 결합 (Polar Covalent Bond)  =>  극성 분자 (Polar Molecule)

  ㅇ 극성 유무에 따른 공유결합의 구분
     - 극성 공유결합 (polar covalent bond) : 전자쌍이 각 원자에 비 균등 공유 
        . 例) H2O(물) 등은 극성 분자임
     - 비 극성 공유결합 (nonpolar covalent bond) : 전자쌍이 각 원자에 균등,대칭 공유
        . 例) Cl2, H2, CH4(메탄) 등은 비극성 분자임

     * 한편, 이온 결합은, 개별 전자가 한 원자에 완전히 이동한 형태임

  ㅇ 결합 극성의 例)
     - 플루오린 화합물 중에서,
        .  F2 : 비 극성 공유결합
        .  HF : 극성 공유결합
        .  LiF : 이온결합

     * 사실 대부분의 화합결합(분자 형성)이 이상적인 형태 보다는, 
        . 부분적인 이온결합, 부분적인 공유결합을 동시에 갖는 중간적 `극성 공유 결합` 형태임

  ㅇ 결합 극성의 형태 구분 셋(3)
     - 극성 결합이지만, 극성 분자가 아닌 경우 
        . 例) CO2 
           .. 분자 기하구조가 선형적이어서, 
           .. 2개 결합 극성이 상쇄되어,
           .. 알짜 쌍극자 모멘트가 없게 되어 극성 분자가 아님
     - 극성 결합이면서, 극성 분자가 되는 경우
     - 분자 모양은 같으나, 다른 극성을 갖는 경우

  ㅇ 결합 극성의 척도 : 전기 쌍극자 모멘트 => Debye [D]
     - 1 [D] = 3.34 x 10-30 [Coulomb m]

     - 例) 2개의 전자 전하(+1 및 -1 [e])가 1 [Å] 만큼 떨어져 있는 경우의 쌍극자 모멘트는,