Isotope   동위 원소

(2020-05-19)

1. 동위 원소 (Isotope)화학원소원자번호는 같지만 질량수(양성자수 + 중성자수)가 다른 원소
     - 양성자 수는 같아도 중성자 수가 다름
        . 例) 동위원소 (양성자수 Z는 같지만 중성자수 N가 달라서 질량수 A가 다른 원소들)
           .. 수소 (1H)     : Z = 1, N = 0, A = 1; 
           .. 이중수소 (2H) : Z = 1, N = 1, A = 2;
           .. 삼중수소 (3H) : Z = 1, N = 2, A = 3;

  ㅇ 동위원소 특징
     - 전자수는 같으므로, 화학적 성질은 같으나, 
        . 질량수(중성자수)가 다르므로, 핵반응 및 물리적 성질은 다르게 나타남
     - 자연적으로 존재하거나, 인공적으로 만들어지기도 함
     - 불안정한 동위원소인 경우에는, 원자핵이 쪼개지며(방사성 붕괴), 방사능을 방출


2. 동위원소의 원자량 산정

  ㅇ 자연계 내에 동위원소 존재비가 다름
     - 例) 1H가 99.985%이고, 나머지가 2H이고, 3H는 거의 없음

  ㅇ 따라서, 같은 화학원소에서 2 이상의 동위원소가 다른 원자질량을 갖을 수 있음
     - 이 경우의 원자량은, 자연계에 존재하는 동위원소들의 원자질량가중평균값으로 함

  ㅇ 동위원소 자연 존재비에 따른 원자량 산정 例 
     - Cl-35 (원자질량 34.969 amu, 존재비 75.78%) 및 Cl-37 (원자질량 36.969 amu, 존재비 24.22%)
     - Cl 원자량 = (0.7578)(34.969 amu) + (0.2422)(36.966 amu) = 35.45 amu



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