1. 물질 변화 ☞ 물질의 성질 참조
ㅇ 물리적 변화
- 상 변화 (액체/고체/기체) : 증발,응축,용융,응고,승화,증착
- 물리적 성질 : 전도성,온도,밀도,경도,색깔 등의 변화 등
ㅇ 화학적 변화
- 물질 종류의 변화 : 1 이상의 화학종으로부터 새로운 화학종의 물질이 생성되는 것
. 원자들이 이합집산하여, 서로다른 조합을 형성하며, 성질이 다른 물질을 만들어냄
- 화학적 성질 : 가연성, 부식성, 산성/염기성 등
2. 화학 반응 (Chemical Reaction) = 화학적 변화 (Chemical Change)
ㅇ (의미) 화학적 조성 및 성질이 변화됨
- 1 이상의 물질(분자)이 다른 물질(분자)로 변화되며, 이때, 그 조성 및 성질이 바뀜
- 즉, 반응물과 생성물의 화학적 조성 및 성질이 다름
ㅇ (성질) 화학반응에서, 원자는, 새로 생성되거나 소멸되지 않고, 단지 결합 상대 만을 바꿈
- 항상, 화학결합의 분리 및 새로운 화학결합의 생성이 나타남
. 원자 간 결합의 재 편성
. 그 과정에서, `원자들의 재배치` 및 `원자 간 전자 분포의 재배치`가 일어남
- 이는, 기본적으로 질량보존법칙(Law of Consevation of Mass)에 기초함
ㅇ (연관 학문) 화학량론, 열역학, 화학반응속도론 등
3. 화학 반응의 주요 구분
ㅇ 수용액 반응
- 용해 반응
- 침전 반응
ㅇ 산 염기 반응
- 주로, 수용액 반응
ㅇ 산화 환원 반응
- 연소 반응 (실제로는, 열과 빛을 수반한 급격한 산화 환원 과정)
- 전기화학 반응 등
4. [참고사항]
ㅇ (용어) 화학반응 관련 용어 ☞ 화학반응 용어 참조
- 화학반응에 관계되는 물질 구분 : (반응전) 반응물, 시약, (반응후) 생성물
- 기타 용어 : 활성화에너지 (반응 문턱), 촉매 (반응 촉진), 화학반응식, 수율, 활동도 등
ㅇ (부호) 화학반응시 에너지 변화 부호
- ΔE = (생성물 에너지) - (반응물 에너지)
. 에너지 흡수 과정 : 양(+) 부호 ☞ 흡열 반응 참조
. 에너지 방출 과정 : 음(-) 부호 ☞ 발열 반응 참조
- 방출 例) 높은 에너지를 지닌 반응물은 낮은 에너지를 지닌 생성물을 생성하며,
. 그 에너지 차이 만큼을 열,빛 등으로 방출하게 됨
ㅇ (방향) 화학반응이 특정 방향으로 만 일어남 ☞ 자발적 과정 등 참조
- 반응이 어떤 방향으로 일어날 것인가를 예측할 수 있게 함
ㅇ (속도) 화학반응의 속도를 연구하는 분야 ☞ 화학반응 속도론 참조
- 반응 속도에 영향 주는 요소 : 농도, 반응물 간 접촉 능력, 온도, 촉매, 반응물의 화학적 특성
ㅇ (표현) ☞ 화학반응식 참조
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