Bond Enthalpy, Reaction Enthalpy   결합 엔탈피, 반응 엔탈피

1. 결합 엔탈피 (Bond Enthalpy) 

  ㅇ 화학결합을 분리/해리하는데 필요한 엔탈피 변화(에너지 변화) 량
     - 분리 보다 결합되어있을 때, 에너지 측면에서 얼마나 안정한가를 나타냄
        . 결국, 결합 엔탈피가 클수록 화학결합이 안정함을 나타냄

  ㅇ 단위 : [kJ/mol]
     - 1 mol 기체상 물질에서 특정 결합을 끓는데 필요한 엔탈피 변화량(ΔH)

  ㅇ 표시 : D

  ㅇ 구분
     - 이원자 분자의 결합엔탈피 : 각 원자들로 끓는데 필요한 엔탈피 변화량
     - 다원자 분자의 결합엔탈피 : 각각을 평균화한 평균 결합 엔탈피


2. 반응 엔탈피 (Reaction Enthalpy)

  ㅇ 화학반응이 얼마나 잘 일어날지 아닌지 결정하는 량
     - 등압에서 기존 결합이 깨지고, 새로운 결합을 생성하는데 필요한 엔탈피 변화
        . 흡열 반응(결합이 깨어짐) : ΔH > 0
        . 발열 반응(결합이 생성됨) : ΔH < 0

  ㅇ 반응 엔탈피 = ∑(끊어지는 결합 엔탈피) - ∑(생성되는 결합 엔탈피)   ☞ 용해열 참조