Exothermic, Endothermic   발열 반응, 흡열 반응

1. 흡열 반응 (Endothermic Reaction)

  ㅇ 계가 에너지를 주위에서 열로써 흡수
     - 화학 결합의 형성

  ㅇ (엔탈피 변화) ΔH > 0  
     - (양수 : 열이 계 안으로 들어옴)
     - (엔탈피 증가, 흡열적)

  ㅇ 例)
     - 물의 증발
     - 광합성 (Photosynthesis : 태양광에 포함된 복사열 이용) 등


2. 발열 반응 (Exothermic Reaction)

  ㅇ 계가 에너지를 주위에 열로써 방출
     - 화학 결합의 분리

  ※ 대부분의 화학반응이 발열 반응 임
     - 반응물 → 생성물 + 열에너지(분자 운동에너지 증가)
        . 즉, 반응물의 화학결합에 저장되었던 퍼텐셜에너지가 열로써 방출됨

  ㅇ (엔탈피 변화) ΔH < 0  
     - (음수 : 열이 계 밖으로 나감)
     - (엔탈피 감소, 발열적)

  ㅇ 例)
     - 메테인(CH4) 등의 연소 반응 등


3. [참고사항]

  ※ ☞ 내부 에너지 등 참조
     - 계/물질 내부에 저장된 에너지의 총 용량