Stoichiometry   화학량론

(2021-09-28)

화학식량


1. 화학량론 (Stoichiometry)화학반응에서 질량 관계를 다루는 화학의 한 분야
     - 화학반응에서 반응물생성물 사이의 양(量)의 관계
        . 화학식화학반응을 정량적으로 연구


2. 화학량론 구분

  ㅇ 분자 화학량론(Molecular Stoichiometry)  
     - 화합물 구성 원자들간의 정량적 관계

  ㅇ 반응 화학량론(Reaction Stoichiometry)
     - 화학반응 물질간의 정량적 관계


3. 화학식량 (Formula Weight, Formular Mass)화학식에 포함되어 있는 원자원자량 총합
     - 화학식 질량 표현의 단위  :  g  또는  g/mol화학식량의 구분
     - 분자화합물  :  화학식량 = 분자량 = 각 원소의 원자량의 합
        . 例) H2O의 화학식량 = 2 x (H의 원자량) + 1 x (O의 원자량) g
           .. 원자질량단위 표현 = 2 x (1.008 amu) + 1 x (16.0 amu) = 18.02 amu

     - 이온화합물  :  화학식량 = 각 원소의 원자량의 합
        . 例) Ba(NO3)2화학식량 = 1 x (Ba의 원자량) + 2 x (N의 원자량) + 6 x (O의 원자량) g
           .. 원자질량단위 표현 = 137.3 amu + 2 x (14.01 amu) + 6 x (16.00 amu) = 261.3 amu

     - 단 원자 물질  :  화학식량 = 원자량
        . 例) Na화학식량 = Na원자량 = 22.99 (23.0) g
           .. 원자질량단위 표현 = 23.0 amu



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