Avogadro's Law, Avogadro Constant   아보가드로의 법칙, 아보가드로의 가설, 아보가드로 수, 아보가드로 상수

1. 아보가드로의 가설(법칙) (Avogadro's Law) : `부피` 관점의 가설

  ㅇ 아보가드로의 가설
     - 기체법칙(기체반응법칙)에서 기체 부피 및 입자수 관련성을 설명
        . `기체는 분자 상태에 있고, 동일 부피 내 기체 분자수는 동일`하다고 한 가설

  ㅇ 아보가드로의 법칙
     - 기체의 온도와 압력이 일정하면, 기체 부피 안의 분자 입자 수의 비율은 일정
        . 즉, 같은 부피이면 같은 수의 입자

     -  V/N = 일정  또는  V1/N1 = V2/N2   (일정 온도 및 압력에서)
        . 부피와 수의 관계는 비례 관계 : V ∝ N
           .. 例) 기체 부피가 2배이면, 그 속의 입자 수도 2배가 됨

     - 0 ℃, 1 atm 에서,
        . 기체 부피가, 22.4 L 가 되고,
        . 그 안에 있는 분자 입자 수는, 아보가드로의 수 NA 가 됨 => 몰부피 [㎤/mol] 

  ㅇ 한편, `질량` 관점의 화학결합 관련 법칙에 대해서는, ☞ 화학결합법칙 참조


2. 아보가드로의 수 (Avogadro Constant) NA : `부피`,`질량` 관점 모두 가능

  ㅇ NA  =  6.0221421 x 1023  ≒  6.023 x 1023
     - 미시적 원자 질량 척도를 거시적인 척도로 연결해주는 수치
        . 수치에 대한 공식 정의 : NA = `12.0 g에 있는 탄소 동위원소 12C 원자의 수`

     * 실험적으로 결정된 수로써, 
       - 이탈리아 과학자 Amedeo Avogadro(1776~1856)을 기념하여 명명됨

  ㅇ 아보가드로의 수에 의한 `1 몰(mole)`의 개념
     - 거시적인 물질량의 척도
        . 아보가드로 수 만큼의 입자들로 구성된 물질량

     - 입자 수에 의존하는 양적인 표현
        . `같은 수의 물질(원자,분자,이온)이 들어있게되는 계`에 대한 물질의 양적 표현
        . 즉, 계의 입자 수

     - 물질을 이루는 기본 원소(원자,분자 등)의 입자 수
        . 1 [mol] = `12.0 g의 탄소 12C에 있는 입자 수`
           .. `탄소 동위원소 12 (12C) 12.0 g 안에 들어있는 원자 수`

  ※ [참고] ☞ 몰수(물질량), 원자질량단위(amu,U), 몰질량 참조