Molar Mass   몰 질량

1. 몰 질량 (Molar Mass)  :  M

  ㅇ 몰 당 질량  [g/mol]
     - 물질 1 [mol]의 입자수에 해당하는 질량 [g]

  ㅇ 용도  :  질량 → 수 
     - 몰수[mol]는, 무게를 달아서, 이로부터 그 안에 있는 수를 셈할 수 있도록 고안된 단위
        . 시료의 질량 m을 측정하고, 시료의 몰질량 M을 알게되면, n = M/m 으로부터
        . 물질량(量) n 즉, 입자 수에 대한 셈(계수,Counting)이 가능


2. 몰 질량의 표현

  ㅇ 물질 시료의 몰 질량 표현  :  M [g/mol]
     -  M [g/mol] = (m [g]) / (n [mol]) = (munit [g]) x (NA [1/mol])
        . (물질 시료의 질량 m [g]) / (물질 시료의 몰수 n [mol])
        . (입자단위질량 munit [g]) x (아보가드로 상수 NA [1/mol])

  ㅇ 원소의 양적 척도 표현 例)
     
     - [참고] amu


3. 몰 질량의 표현  :  (단 원자, 분자, 화합물 각각의 몰 질량 표현)

  ※ 화학종 형태가 언급되면, 몰 질량 표현이 가능함

  ㅇ 단 원자의 몰 질량 
     - 주기율표 상에 표기된 원자량에 그대로 [g/mol]을 붙이면 몰 질량이 됨
     - 例)  산소(O)의 몰 질량 : 8 [g/mol]

  ㅇ 분자의 몰 질량  :  (`분자량`이라고도 함)  
     - 例)  O2의 몰 질량 : 산소(O) 몰 질량의 두 배 즉, 2 x 8 = 16 [g/mol]

  ㅇ 화합물의 몰 질량  :  (때론, `화학식량`이라고도 함)
     - 주어진 분자식 내에 들어있는 원자량을 모두 합하고 [g/mol]을 붙인 양 
     - 例)  염화칼슘 CaCl2의 몰 질량 : 약 110.98 [g/mol]
        . 칼슘(Ca)의 원자량 40.08, 염소(Cl)의 원자량 35.45
        . 40.08 + 35.45 x 2 = 110.98
     - 例)  물 1H2 16O의 몰 질량 : 약 18 [g/mol]
        . H2O 분자 1개 당 화학식량 = 2(1.008 amu) + 1(16.0 amu) = 18.0 amu
        . H2O 분자 1몰 당 질량 = 18.0 [g/mol]


4. 몰 질량의 계산 例)

  ㅇ 이상기체법칙에 의해, 측정된 기체의 밀도로부터 몰 질량 계산
     -  n = (기체 그램수)/(몰질량) = (질량)/(몰질량) = m/(몰질량)
     -  PV = nRT = (m/몰질량)RT = m(RT)/몰질량
     -  P = ρRT/몰질량
        . ρ : 기체의 밀도 m/V
     - 몰질량 = ρRT/P
     * 즉, 주어진 온도,압력에서, 기체의 밀도를 알면, 기체의 몰질량을 알 수 있음 


5. 몰 부피 (Molar Volume)

  ㅇ 1 [mol]이 차지하는 부피
     -  즉, V [㎤/mol] = (몰 질량 [g/mol]) / (밀도 [g/㎤])