Molecule   분자

1. 분자 (Molecule)

  ㅇ 일반적으로, 독립적으로 존재할 수 있는 가장 작은 화합물 단위
     - 2 이상의 원자들이, 특정한 기하학적 형태로 서로 결합하여, 전기적으로 중성인 입자
        . 실제로는, 대부분의 분자는 약한 극성을 띔

  ※ [명칭 유의]  `분자`라고하면 주로, 
     - 비금속성 공유결합에 의해, 불연속적 단위체로써 이루어진, 분자 화합물 (공유결합)을 일컬음
        . 원자들이 공유결합된 `보통의 화합물` 및 분자들끼리 모인 `다 분자 화합물` 모두를 지칭
     - 금속과 비금속 간의 이온결합에는, 분자라는 용어를 잘 쓰지 않음  ☞ 이온결합 화합물 참조
        . 이온 결정은 기체 상(相)일때 만 분자 형태를 취함


2. 분자의 종류
  
  ㅇ 극성 여부에 따라
     - 극성 분자 (Polar Molecule)                                          ☞ 극성 공유결합 참조
        . 영구 전기쌍극자모멘트를 갖는 분자
        . HCl,NO,H2O 등으로 전기쌍극자를 갖음                          ☞ 물분자 참조
     - 비극성 분자 (Non-Polar Molecule)
        . H2,O2,F2 등으로 전기쌍극자를 갖지 않음

     * 전기음성도가 다른 원자들 간 공유결합에서,
        . 각 원자는 전자를 동등하게 공유하지 못함. 이에따라 극성을 나타냄.
        . 例) HF(불화수소) 분자는,
           .. F 원자가 전기음성도가 더 커서 음 전하가 집중되고,
           .. H 원자쪽은 양 전하를 띄게되어, 극성 공유결합을 함

  ㅇ 구성 원자수에 따라
     - 단 원자 분자 (Monoatomic Molecule, 單原子分子)
        . 원자 1개가 곧 분자이기도 한 것 
           .. 例) 헬륨(He), 네온(Ne) 등 불활성기체 
     - 이 원자 분자 (Diatomic Molecule, 二原子分子) 
        . 같은 종류의 원자로 이뤄진, 동핵 이 원자 분자 (Homonuclear Diatomic Molecule)
           .. 例) 기체 형태(H2,O2,N2), 할로젠(F2,Cl2,Br2,I2) 등
        . 다른 종류의 원자로 이뤄진, 이핵 이 원자 분자 (Heteronuclea Diatomic Molecule)
           .. 例) CO, HCl 등
     - 다 원자 분자 (Polyatomic Molecule, 多原子分子)
        . 3 이상의 원자로 이루어진 분자
        . 삼 원자 분자 例) 오존(O3)
     - 고분자 (Macromolecule, 高分子)
        . 작은 단위체의 분자가 중합하여 분자량이 큰 거대분자를 이룸

     * 만일, 2종 이상의 상이한 원소 원자들이 결합한 분자들은, 
        . 주로, 화합물이라고 표현함

  ㅇ 분자의 기하학적 형태에 따라,      
     - 선형 분자구조, 평면 삼각형 분자구조 등                         ☞ 분자 기하 구조 참조

  ㅇ 탄소의 존재 여부와 그 구조에 따라
     - 무기 분자 (Inorganic Molecule)                                    ☞ 무기 화합물 참조
        . 탄소가 포함되지 않거나, 포함되더라도 C-H 결합이 없는 분자
     - 유기 분자 (Organic Molecule)                                      ☞ 유기 화합물 참조
        . 탄소(C)를 중심으로 수소(H), 산소(O), 질소(N) 등과 결합된 분자
           .. 例) 가장 간단한 유기 분자 형태로는, 탄화 수소가 있음 


3. 분자의 명명법

  ※ 이성분 (二成分, 異成分) 분자 화합물의 명명법 (Naming)

  ㅇ 첫째 원소명은 그대로, 둘째 원소명에는,
     - 영어로, 어간 접미사 `-ide`를, 
     - 우리말로, 어간 접미사 `-화`를 붙임
     * 例) HCl : Hydrogen Chloride (염화 수소)

  ㅇ 가급적 결합 원자 수를 명시
     - 例) PCl5 : Phosphorus Pentachloride (오염화 인) (5,penta-,오-)


4. 분자의 모형                                                                 ☞ 분자 모형 참조
  
  ㅇ 분자는, 공유결합의 원자 간 상대적 배향에 의해 결정되는 3차원적인 모양을 갖음
     - 물질 상태가 기체,액체,고체와 관계없이 이러한 모양구조가 유지됨

  ㅇ 분자의 모양을 설명하는 모형
     - 루이스 구조  :  (2차원)
        . 분자 입체 모양은 나타내지 못하나, 원자간 결합차수 및 결합종류는 보여줌
        . 분자식 정도는 설명 가능
     - VSEPR 모형  :  (3차원)
        . 분자 모양의 입체 기하 구조를 보여줌
        . 루이스 구조로부터 분자 모양을 추측하기 위한 모형
        . 例) 선형분자구조, 평면삼각형구조, 사면체구조, 삼각뿔구조, 팔면체구조 등

  ㅇ 분자의 결합을 설명하는 이론  :  (양자역학을 기반으로 함)
     - 원자가 결합 이론 (VB 이론) 
     - 분자 궤도함수 이론 (MO 이론)
 

5. [참고사항]

  ㅇ ☞ 분자 용어 참조
     - 반데르발스 힘, 분자량, 분자 화합물 등

  ㅇ ☞ 분자 간 힘 참조
     - 분산력(런던힘), 이온 - 쌍극자 힘, 쌍극자 - 유도 쌍극자 힘, 쌍극자 - 쌍극자 힘, 수소결합

  ㅇ 분자의 운동에너지 : 병진, 진동, 회전