1. 결합 차수 (Bond Order)
ㅇ 분자 내 인접 원자들이 전자들을 쌍으로 공유하는 결합 전자쌍의 수
2. 결합 차수의 구분 및 특징
ㅇ 결합 차수의 구분
- 결합 차수 1 : 단일 결합 (single bond)
. 1개 전자쌍 만으로 결합 (例, 수소 분자 H2)
- 결합 차수 2 : 이중 결합 (double bond)
. 2개 전자쌍이 함께 결합 (例, 산소 분자 O2)
- 결합 차수 3 : 삼중 결합 (triple bond)
. 3개 전자쌍이 함께 결합 (例, 질소 분자 N2)
ㅇ 결합 차수 (2 이상) : 다중 결합
- 분자 기하 구조에서, 마치 단일 전자쌍 처럼 작용 함
ㅇ 결합 세기 : 삼중 결합 > 이중 결합 > 단일 결합
- 결합 차수가 많을수록, 결합 세기가 큼
ㅇ 결합 길이 : 삼중 결합 < 이중 결합 < 단일 결합
3. 삼중 결합 (triple bond)
ㅇ 삼중 결합에 의한 3개의 원자가 결합(3개 전자쌍 결합)은,
- 셋 모두가 서로 같은 것이 아니라,
- 하나는, 강한 σ 결합 (σ 전자에 의한 결합)으로, 이는 단일 결합의 경우와 같으나,
- 다른 2개는, 약한 π 결합 (π 전자에 의한 결합)으로, σ 결합 보다 전자구름의 겹침이 적음