Intermolecular Force, van der Waals Force   분자 간 힘, 반데르발스 힘

(2022-09-27)

분자 간 인력, 반데르발스 결합, Dispersion Force, 분산력


1. 분자 (Intermolecular Force)분자 간 비교적 먼거리에 있는 작은 전하량들이 상호작용하는 약한 

  ㅇ 반데르발스 (van der Waals Force) 이라고도 총칭
     - 즉, 모든 원자분자 간에 작용하는 약한 


2. 분자의 특징분자 보다 훨씬 약함
     - 분자(Intramolecular Force) : 공유결합,이온결합,금속결합에 의한 

  ㅇ 여러 복합 
     - 보통 1 이상의 여러 종류의 이 복합 작용함

  ㅇ 비교적 먼거리 작용
     - 원자 단위 보다 비교적 먼 거리에서 작용

  ㅇ 방향성이 작음
     - 특정 단일 방향 보다는 여러 방향에 걸쳐 골고루 작용하는 경향을 보임

  ㅇ 주로, 액체,고체응축 상(相)에서, 물리,화학적 성질을 지배함
     - 녹는점,끓는점,융해열,기화열,용해도 등이 이와 연관됨
     - 분자 구조 형성 형태에 많은 영향을 미침


3. 분자 종류

  ㅇ 분산력 (Dispersion Force, 分散力) 또는 런던힘 (London Force)  :  비 극성 분자들 끼리
     * Fritz Wolfgang London (1900 - 1954) : 독일의 물리학자 
     - 영구 쌍극자 없이, 비극성 물질입자들 사이에 작용하는, 분자 간 힘
        . (비극성 물질 : 불활성 기체, 염소 분자 Cl2, 메테인 분자 CH4 등)
     - 주로, 원자 주위에서, 일시적으로 발생하는 고르지 못한, 전자 분포에 기인
        . 순간적으로 비대칭적인 전하 분포에 의해, 순간 유발 쌍극자 배열 형성으로, 인력 발생
     - 원자 크기 클수록 (원자 번호 높을수록), 순간 쌍극자에 의한 순간 분극성이 나타나기 쉬움

  ㅇ 이온 - 쌍극자 힘  :  이온 + 극성 분자
     - 한 이온과 인접한 극성 분자(쌍극자)가 서로 끌어당기는 힘
        . 주로, 이온화합물에 녹을 때
        . 例) Na+ - H2O

  ㅇ 쌍극자 - 유도 쌍극자 힘  :  극성 분자 + 비 극성 분자쌍극자 - 쌍극자 힘  :  극성 분자들 끼리 즉, 영구 쌍극자 분자들 끼리
     - 쌍극자 간에 음,양 전하 사이에 정전기적 인력수소결합 힘  
     - 특별히 강한 쌍극자 - 쌍극자 인력
        . 통상적인 쌍극자 - 쌍극자 인력 보다 5~10 배 정도 더 강함
     - 例) 물 분자



"본 웹사이트 내 모든 저작물은 원출처를 밝히는 한 자유롭게 사용(상업화포함) 가능합니다"