EN   Electronegativity   전기 음성도

1. 전기음성도 (Electronegativity)

  ㅇ 원자가 분자를 이루며 결합할 때, 전자를 자기쪽으로 끌어당기는 경향
     - 주로, 분자 내 결합된 원자들 중 각 원자가 공유 전자쌍을 끌어당기는 능력 척도

  ※ 라이너스 폴링(Linus Carl Pauling,1901~1984)이 전기음성도의 척도를 처음으로 개발 (1932년)
     - 결합에너지로부터 계산하는 방법을 씀


2. 전기음성도의 특징

  ㅇ 전기음성도는, 단위 없음
  ㅇ 값의 범위를, 0 ~ 4 정도로 정함
  ㅇ 상대적인 것으로써, 원소들끼리 비교할 때 만 쓰임
     - 값 크기가 크게 차이를 보이면, 극성 공유결합을 하고,
     - 값 크기가 같거나 비슷하면, 비극성 공유결합을 함


3. 주기율표에서, 전기음성도의 경향성

  ㅇ 주기율표 족,주기에서 전기음성도                  ☞ 화학 원소의 주기성 참조
     - 주기율표 같은 족   : 아래에서 위로 갈수록 전기음성도 증가
     - 주기율표 같은 주기 : 좌(금속성)에서 우(비금속성)로 갈수록 전기음성도 증가
      

  ㅇ 例) 주기율표에서,
     - 비금속일수록 전기음성도 큼
        . F (플루오린, 가장 높음 4.0), O (산소, 3.44) 등은 높은 전기음성도를 갖음
     - 금속은 약 1 ~ 2 정도
        . 금속성 경향과 전기음성도 경향이 서로 상반됨 
     - Rb(루비듐),Cs(세슘,가장 낮음 0.8) 등은 낮은 전기음성도를 갖음
     - 한편, 8족의 불활성기체 원소들의 경우에는 전기음성도를 따지지 않음


4. 화학결합에서, 전기음성도의 차이 크기에 따른, 결합의 종류

  ㅇ 두 원자 간 전기음성도 차이가 큼
     - 이온 결합 : 전기음성도가 큰쪽이 일방적으로 전자를 끌어당김 
        . (금속 - 비금속 원소 간)

  ㅇ 두 원자 간 전기음성도 차이가 엇비슷함
     - 금속 결합 : 전기음성도가 낮아 양쪽 모두 전자를 내어줌
        . (금속 원소 간)
     - 공유 결합 : 전기음성도가 서로 팽팽히 맞서 전자가 서로 공유됨
        . (비 금속 원소 간)
        . 원자 간 전기음성도가 동일 : 무극성 공유결합 
           .. 例) H2, Cl2 등
        . 원자 간 전기음성도가 약간 차이남 : 극성 공유결합 
           .. 例) HCl (H+ Cl-, 염소쪽이 공유전자쌍을 잡아당기는 힘이 셈) 등


5. 전기음성도의 例

   

  ※ Na < Li < H < C < N < Cl < O < F

  ㅇ 例 1) Na
     - (금속의 특징)
        . 외각 에너지준위에 전자가 적어,
        . 쉽게 전자를 포기하는 경향이 있으며,
        . 이는 전기적으로 양성을 띄게되고,
        . 양이온이 되기 쉬움 
     - 전기음성도가 낮음.

  ㅇ 例 2) Cl
     - (비금속의 특징)
        . 외각 에너지준위가 거의 꽉찰만큼 7개 전자를 가져서(3s23p5),
        . 1개를 받아서 안정된 8개로(3s23p6) 채우려는 경향이 있음
        . 즉, 불활성 기체 원소인 Ar의 전자배열을 가지려는 경향
        . 음이온이 되기 쉬움
     - 전기음성도가 높음.

  ※ 결국, Na과 Cl은 전자 교환을 쉽게함으로써,
     - 각각 Na+ Cl- 이온이 되면서, 이온결합을 하여 NaCl 결정체가 됨


6. 전자친화도,이온화에너지,일함수,전기음성도의 비교

  ※ ☞ 전자친화도 이온화에너지 일함수 전기음성도 비교 참조
     - 원자 간 고립,결합 상태 성질에 따른 구분
        . 고립 상태인 원자의 성질 : 이온화 에너지, 전자친화도
        . 결합 상태인 원자의 성질 : 전기음성도, 일함수