Equilibrium Constant   평형 상수

(2021-01-31)

1. 평형 상수 (Equilibrium Constant)평형 상태 하에서, 반응물생성물농도 관계를 나타낸 상수 (농도 비 比) 
     - 단위가 없는 양(量)

  ㅇ 주어진 온도에서, 반응물의 초기 농도가 다르더라도 (섞인 양과 관계없이), 
     - 평형 상태 하의 평형 상수는, 일정 상수 값을 갖으므로 (항상 같은 비율 값을 갖으므로),
     - 서로다른 평형 위치 하의 평형 농도는, 계산이 가능하게 됨


2. 평형 상수의 정의/표기화학반응식
      
[# aA +bB \; \longleftrightarrow \; cC + dD #]
평형식 (Equilibrium Expression)
[# Q \; \text{or} \; K = \frac{[C]^c [D]^d}{[A]^a [B]^b} #]
* 위 식을, 질량작용법칙(Mass Action Law) 이라고 함 - Q : 반응 지수 (Reaction Quotient) . 반응 지수는, 반응에 따른 지수를 나타냄 - K : 평형 상수 (Equilibrium Constant) (평형 농도 비) . 평형 상수는, 반응 지수가 평형계 특성을 나타낼 때 즉, 일정 상수일 때를 말함 . 만일, K > 1 이면, 정반응이 유리한 경우 - 대괄호 [ ] : 각 화학종(A,B,C,D)의 몰농도 표현 - 분모 : 반응물 몰농도의 곱 - 분자 : 생성물 몰농도의 곱 - 각 항의 지수값(a,b,c,d) : 균형 화학 반응식에서 각 항의 계수(화학량론 계수) 값임 ㅇ [관례] - 용질농도는, [mol/L (M)] - 기체는, 농도 보다는 기압(bar)으로 나타냄
[# K_p = \frac{[P_C]^c [P_D]^d}{[P_A]^a [P_B]^b} #]
- 순수 고체,액체용매농도는, 1 이므로 생략 가능 3. 평형 상수의 활용 ㅇ 반응 방향의 예측평형 농도의 계산



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