1. 유기화학 주요 용어
ㅇ 유기 화합물
- 탄소와 수소(탄화수소)를 기본으로, 비금속 원소들과 화합물을 이룬 것
- 유기 분자 (Organic Molecule)
. 몇 개의 다른 원소(수소,질소,산소,황 등)들이 탄소와 결합되어 이루어진 분자
- 유기 금속 화합물 (Organic Metal Compound)
. 탄소와 금속(알칼리금속,알칼리토금속,전이금속) 간에 결합을 갖는 분자
ㅇ 유기화합물 구조식 : (복잡한 구조의 단축 표기법)
- 축약 구조식 (Condensed Structure Formula)
. 사슬 구조를 갖는 분자에 주로 사용, 고리 구조를 갖는 유기화합물에는 잘 사용 않음
- 골격 구조식 (Skeletal Structure Formula)
. 고리 구조,사슬 구조를 동시에 갖는 유기화합물에 주로 사용
ㅇ 작용기 (Functional Group)
- 유기 분자들이 어떻게 반응 또는 작용하는가를 결정하는 중심
. 다른 분자에서도 비슷한 작용을 하는 기 (作用基)
ㅇ 포화, 불포화
- 포화 (saturated) : 탄소 원자들이 모두 단일결합을 형성하는 탄화수소
. 탄소 원자가 결합 가능한 최대 4개의 다른 원자들과 모두 결합되어 있음을 나타냄
- 불포화 (unsaturated) : 탄소와 탄소 사이에 다중결합을 포함하는 탄화수소
ㅇ C–Z σ 결합
- 탄소(C)와 어떤 원자(Z) 사이의 단일 결합
. Z : H,O,N,C,S,Cl 등 탄소 보다 전기음성도가 크거나 같음
. 즉, C–H, C–O, C–N, C–C 등
ㅇ 형태 (Conformation)
- 단일 결합의 회전에 의해, 원자 배열이 다른 배열로 상호변환된 것
. 例) 에테인(C2H6, H3C - CH3) 내 탄소 탄소 σ결합 주위로 회전이 일어나서,
즉, 두 CH3기가 서로 회전하여, 서로다른 쪽에서 수소 배열이 달라짐
ㅇ 헤테로 원자 (Heteroatom)
- 탄소(C)나 수소(H)가 아닌 원자들
. 탄소 골격을 이루는 탄소,수소 이외 원소의 원자들을 일컬음
. 例) 질소(N),산소(O),황(S),인(P),할로젠(X) 등
- 특징
. 비공유전자쌍 (lone pair)을 가짐
.. 이 전자쌍이 H+ (양성자)를 받아들일 수 있어,
.. 이것 때문에 염기성(Brønsted base)을 띔
. 동시에 전기음성도(χ)가 큼
.. 탄소 전자 끌어당김 (유도효과, −I effect)
.. 탄소가 전자 부족(δ+) 상태가 되어, 반응성 증가 (전자친화적 공격 받기 쉬움)
ㅇ 헤테로 고리 화합물 (heterocyclic compound)
- 고리 형태의 유기 화합물
- 이때, 고리를 구성하는 원자가 탄소 원자만이 아니고 N, O, S 등 헤테로 원자를 함유하는 것
ㅇ 친핵체 (Nucleophile) ↔ 친전자체 (Electrophile)
- 어원 : 양 전하(+)를 가진 핵(Nucleus)을 좋아한다는(Philos), 합성어
- 핵을 좋아하는 물질 (화학종, chemical species)
. 음 전하 또는 음의 극성을 띤 화학종
. 전자가 풍부한 화학종 例) 암모니아(NH3), 물, 수산화이온(OH-), 염소 음이온(Cl-) 등
- 전자 밀도가 낮고, 전자를 끌어당기는 성질이 있음
- 특히, 화학 반응시에, 친전자체에게 전자쌍을 내어주면서, 분자를 이룸
. 전자쌍을 내어줄 수 있으므로, 염기성을 띔 ☞ 루이스 산 염기 정의 참조
. 전자쌍을 내어줄 수 있는 결합 유형 例) : 고립 전자쌍, π 결합
ㅇ 친전자체 (Electrophile)
- 통상, 양 전하(+)를 띠거나, 전자가 부족한 화합물
ㅇ 라디칼 (Radical)
- 공유결합에서, 균일 분해(homolytic)에 의해,
. 각 원자가 쌍을 이루지 않은채 전자 1개씩 만을 갖는, 반응성 중간체를 일컬음