1. 기본 용어
ㅇ 반응 속도 (Reaction Rate)
- 단위 시간 당 반응물이 소모되거나 생성물이 생성되는 속도
. 초기 반응 속도 (Initial Rate) : 반응이 시작될 때 (초기 농도)의 반응 속도
. 평균 반응 속도 (Average Rate) : 일정한 시간 간격 동안의 반응 속도의 평균값
. 순간 반응 속도 (Instantaneous Rate) : 특정 시점에서의 반응 속도
ㅇ 반응 속도식 (Rate Equation, Rate Law)
- 반응 속도를 반응물의 농도 및 속도 상수로 나타낸 식
ㅇ 반응 속도 상수 (Rate Constant, k)
- 반응 속도식에서 반응 속도를 결정하는 상수 (온도에 따라 변화함)
ㅇ 촉매 (Catalyst)
- 반응 속도를 증가시키지만, 반응 전후에 자신은 변하지 않는 물질
ㅇ 저항체 (Inhibitor)
- 반응 속도를 감소시키는 물질
2. 반응 차수 관련
ㅇ 반응 차수 (Reaction Order)
- 반응 속도식에서 반응물 농도의 항별 지수 또는 전체 지수의 합
ㅇ 0차 반응 (Zero-order Reaction)
- 반응 속도가 반응물 농도와 무관한 반응
ㅇ 1차 반응 (First-order Reaction)
- 반응 속도가 반응물 농도에 선형적으로 비례하는 반응
ㅇ 2차 반응 (Second-order Reaction)
- 반응 속도가 반응물 농도의 제곱에 비례하는 반응.
ㅇ 반감기 (Half-life, t1/2)
- 반응물의 농도가 초기값의 절반이 되는 데 걸리는 시간
3. 반응 속도와 에너지, 온도 관련
ㅇ 활성화 에너지 (Activation Energy, Ea)
- 반응이 일어나기 위해 필요한 최소한의 에너지
ㅇ 아레니우스 방정식 (Arrhenius Equation)
- 반응 속도 상수와 온도의 관계를 나타내는 식
ㅇ 충돌 이론 (Collision Theory)
- 반응물이 충돌해야 반응이 일어나며, 충돌의 에너지가 충분해야 함을 설명하는 이론
ㅇ 전이 상태 (Transition State)
- 반응이 진행되면서 에너지가 가장 높은 불안정한 상태
ㅇ 반응 경로 (Reaction Pathway)
- 반응이 진행되는 과정에서의 에너지 변화 과정
ㅇ 온도 의존성 (Temperature Dependence)
- 온도가 증가하면 반응 속도도 증가하는 경향