1. 분자 궤도함수/오비탈 (Molecular Orbital)
ㅇ 전자들이 분자 전체에 걸쳐 퍼져있는 것으로 취급
- 즉, 분자 전체에 퍼져있는 일전자 파동함수들
. 원자 궤도함수들을 조합하여서,
. 분자 궤도함수의 근사적인 모양 및 에너지를 구할 수 있음
2. 분자 궤도함수 이론 (Molecular Orbital Theory, MO theory)
ㅇ 분자의 에너지준위와 관련시켜 분자 결합 모형을 설명하는 이론
ㅇ 분자를 원자와 유사하게 취급하는 관점
- 전자에 의해 점유되는 다양한 궤도함수(분자 궤도함수,MO)와
그 각각에 해당하는 에너지준위가 있음
3. 분자 궤도함수 이론(MO 이론)에서 주요 원리
ㅇ 제1원리
- 분자 궤도함수의 총 수는,
. 관계된 모든 원자들의 원자 궤도함수들의 총 수와 같음
ㅇ 제2원리
- 결합 분자 궤도함수의 에너지준위는,
. 원래의 원자 궤도함수 보다 낮고,
- 반결합 궤도함수는 에너지가 높음
ㅇ 제3원리
- 분자 내 전자가 채워지는 순서는,
. 파울리 배타원리,훈트 규칙에 따라 낮은 에너지준위부터 차례로 채워짐
4. Born-Oppenheimer 근사 (1927년 발표)
ㅇ 가정 : 느린 핵, 빠른 전자
- 고정된 원자핵 주위의 빠른 전자 운동에 대한 파동함수 => 분자 오비탈
. 분자 오비탈의 제곱 : 고정된 원자핵 주위의 특정 위치에서 전자의 발견 확률밀도