Molecular Structure   분자 구조, 분자 모형, 분자 기하 구조

(2020-06-09)

Tetrahedron, 사면체 구조, Octahedron, 팔면체 구조


1. 분자 모양, 분자 기하구조분자원자들의 3 차원 배열
     - 원자 간 `결합길이`,`결합각`에 의해 분자의 크기,모양(3 차원/기하학적 구조)이 결정됨


2. 분자 공유결합 이론 모형 (분자 구조 모형)루이스 구조 : 분자 모양은 나타내지 못하나, 원자결합차수 및 결합종류는 보여줌
     - 원자 간 결합의 수 및 종류를 보여줌 (분자식 정도는 설명 가능)

  ㅇ VSEPR 모형  : 분자 모양의 기하학적 구조를 보여줌
     - 루이스 구조로부터 분자 모양을 추측하기 위한 모형양자역학을 기반으로 궤도함수로써 분자공유결합을 설명하는 이론
     - 원자가 결합 이론 (VB 이론)   : 정성적 분석에 유리
        . 라이너스 폴링(Linus Pauling,1901~1984)에 의해 개발 발전된 이론
     - 분자 궤도함수 이론 (MO 이론) : 정량적 분석에 유리
        . 로버트 멀리컨(Robert S. Mulliken,1896~1986)에 의해 개발 발전된 이론


3. 분자의 기본 기하구조선형 분자 (Linear Structure)
     - 원자들이 직선 상에 놓임
       
     - 例) BeCl2
        . 중심 원자 Be의 두 전자쌍이 서로 반대쪽(180˚)으로 위치함

  ㅇ 평면 삼각형 분자 (Trigonal Planar Structure)
     - 동일 평면 상에 3 원자삼각형 꼭지점에 놓이고, 중심 1 원자와 결합을 이룸
       
     - 例) BF3
        . 중심 원자 B의 세 전자쌍평면상에 120˚를 이루며 위치함

  ㅇ 사면체 분자 (Tetrahedron Structure)
     - 4 원자가 삼각뿔 각 꼭지점에 놓이고, 중심 1 원자와 결합을 이룸
        . (4개 꼭지점, 4개 정삼각형 면, 가지손 간의 결합각이 109.5˚)
       
     - 例) CCl4, CH4 (메테인)                           ☞ 유기화합물 참조
        . 중심 원자 C(탄소) 주위에, 결합각 109.5˚을 갖음
     - 例) 암모늄 이온 (NH4+,ammonium ion)
     - 例) 다이아몬드 결정구조 등

  ㅇ 삼각 뿔 분자 (Trigonal Pyramid Structure)
     - 전자쌍은 사면체 구조를 띄나, 원자들은 삼각뿔 형태를 취함
        . 例) NH3 (암모니아 분자) : H-N-H 결합각 107˚을 갖음
       

  ㅇ 육면체 분자, 삼각 쌍뿔 분자 (Trigonal Bi-pyramid Structure)
     - 6면 2 삼각뿔이 밑면을 공유하는 형태
     - 5 원자가 삼각뿔 꼭지점에 놓이고, 중심 1 원자와 결합을 이룸
       

  ㅇ 팔면체 분자 (Octahedron Structure)
     - 8 면 2 사각뿔이 밑면을 공유하는 형태
     - 6 원자가 삼각뿔 꼭지점에 놓이고, 중심 1 원자와 결합을 이룸
       

  ※ [참고] ☞ 다면체 참조


4. 분자의 모양에 따른 물리적,화학적 거동분자 모양으로부터 분자 극성을 알 수 있으면, 
     - 이것이 녹는점,끓는점,용해도,화학반응성 등 분자 거동을 결정하게 됨



Copyrightⓒ   차재복 (Cha Jae Bok)    " 정보통신 및 과학기술 지식을 간결하게 정리,체계화시키고 있습니다. "