1. 이산화 탄소 (Carbon Dioxide, CO2)
ㅇ 화학적 특징
- 화학식 : co2
- 분자량 : 44.01 g/mol
- 구조식 : 
. 탄소,산소 원자 간에 파이 결합을 형성하여, [Ne] 전자배위를 갖음
- 일상 온도,압력에서, 밀도가 큰 무색, 비활성 기체
ㅇ 성질
- 열역학적으로 매우 안정한 분자
- 독성이 없어 실생활에서 많이 이용
. 例) 탄산 음료, 소화기 원료 등
- 통상, 대기 중 미량 존재하는 무색 기체
2. 이산화 탄소의 존재 형태
ㅇ 기체 CO2 : 대기 중 기체 (탄산 가스, Carbonic Acid Gas)
- 연소 반응에서 주로 생성되는, 무색 가스 형태
. 대기(공기) 중 0.03% 정도 존재
. 호흡 작용의 생성물
. 생화학적 순환계에서 광합성 등으로 이를 다시 이용하며 순환이 됨
. 다만, 화석 연료의 대량 사용으로,
.. 지구 대기 내 꾸준히 증가하는 추세임 ☞ 온실 효과 (탄소 중립) 참조
- 물에 녹기 쉬움
. H2O + CO2 → HCO3- (탄산 수소 이온, 중탄산) + H+ (수소 이온)
ㅇ 용액 내 CO2 : 주로, 수용액 내 탄산(Carbonic Acid)
- CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ H+ + HCO3-
. H2CO3 : 탄산 분자
.. 이때, 탄산 분자 그 자체는 산성에 기여하는 바 없음
. 수용액 내 탄산(H2CO3)은, 탄산 수소 이온(HCO3-) 및 수소 이온(H+)으로 나뉨
.. 이때, 자유로운 수소 이온(H+)은 수소 이온 농도에 영향을 주며, 산성이 됨
ㅇ 고체 CO2 : `드라이 아이스`
- 실온에서 기체 CO2를 -78℃ 이하로 온도를 낮추면, 고체인 드라이아이스로 변함
- 드라이아이스는 실온에서 곧바로 CO2 기체로 변환됨
- 몰질량 : 44.0 [g/mol]
3. 탄산염 (Carbonate, 炭酸鹽)
ㅇ 탄산(H2CO3)의 수소가 금속으로 치환된 염
- 例) Na2CO3
4. 이산화 탄소의 기후 영향
※ ☞ 온실 효과 참조
5. 일산화 탄소 (Carbon Monoxide, CO)
ㅇ 탄소의 불완전 연소로 생성됨
ㅇ 무취,무미의 유독성 가스
ㅇ 대기오염 물질 (공기 보다 약간 낮은 밀도를 갖음)