이온 화합물 명명법

1. 단 원자 이온의 명명법

  ㅇ (주족 금속) 양이온 이름은, 금속명과 같고, 금속 원소명 뒤에 '이온'을 붙임
     -  Na+  :  소듐 이온 (sodium ion)
     -  Mg2+  :  마그네슘 이온 (magnesium ion)
     -  Al3+  :  알루미늄 이온 (aluminium ion)
     * (1A족 원소는 +1, 2A족 원소는 +2, 3A족 원소는 +3 등의 양 전하를 띔) 

  ㅇ (전이 금속) 양이온 이름은, 금속명과 같고, 금속 원소명 뒤에 '이온'을 붙임
     -  Zn2+  :  아연 이온 (zinc ion)

     * 단, 여러 종류의 양이온을 형성하는 경우에, 
       이름 뒤 괄호 안에 양 전하수(산화수)를 로마숫자로 표기
     -  Fe2+  :  철(Ⅱ) 이온, Fe3+ : 철(Ⅲ) 이온
     -  Cu+  :  구리(Ⅰ) 이온, Cu2+ : 구리(Ⅱ) 이온
     -  Sn2+  :  주석(Ⅱ) 이온, Sn4+ : 주석(Ⅳ) 이온

  ㅇ (주족 비금속) 음이온 이름은, 어근에 어미 `-화(-ide, -ite, -ate)`를 붙임
     -  Cl-  :  염소화 이온 -> 염화 이온 (chloride ion)
     -  O2-  :  산소화 이온 -> 산화 이온 (oxide ion)
     * (단, 염소,산소는 '소'를 생략)
     -  S2-  :  황화 이온 (sulfide ion)


2. 단 원자 이온의 이온 화합물 명명법

  ㅇ 단 원자로된 양이온,음이온이 모여, 1 종류의 이온화합물을 형성하는 경우 (주족 원소 대부분)
     - (화학식 및 영어로는) 양이온 다음에 음이온을 붙여서 표기
     - (우리말은 그 반대로) 음이온 다음에 양이온을 붙여서 표기
        .  NaCl  :  Na(Sodium) Cl(Chlorine) => `Sodium Chloride`, `염화 나트륨/염화 소듐` 
        .  KBr  :  K(Potassium) Br(Bromine) => `Potassium Bromide` `브로민화 포타슘`
        .  CaBr2  :  Ca(Calsium) Br(Bromine) => `Calsium Bromide`, `브로민화 칼슘`

  ㅇ 2 이상 종류의 전하를 갖고, 이온화합물을 형성하는 경우 (전이 원소 대부분)
     - 이름 뒤 괄호 안에 로마 숫자로 양 전하 수를 표시
        .  Fe2S3 => `Iron(Ⅲ) sulfide` `황화 철(Ⅲ)`
        .  Fe2O3 => `Iron(Ⅲ) Oxide` `산화 철(Ⅲ)`


3. 다 원자 이온의 이온 화합물 명명법 (분자 이온이라고도 함)

  ㅇ 여러 원자들이 모여 음이온을 갖는 경우
     - 다 원자 이온 (-1가)
        .  NO3 (질산) => NO3- (질산 이온)
        .  CH3COO (아세트산) => 아세테이트(acetate; CH3COO-) (아세트산 이온)
        .  OH- (수산화 이온)
        .  NO3- (질산 이온)
        .  HCO3- (탄산수소 이온)

     - 다 원자 이온 (-2가)
        . CrO42- (크롬산)
        . SO42- (황산 이온)
        . CO32- (탄산 이온), ...

  ㅇ 여러 원자들이 모여 양이온을 갖는 경우
     - 다 원자 이온 (+1가)
        . NH4+ (암모늄 이온)

  ※ 산소산 음이온
     - 산소산 이온이 2개까지 있는 분자 이온
        .. 산소 원자의 수가 많은 산소산 음이온  :  -ate(산)이라는 접미사 붙임
        . 산소 원자의 수가 적은 산소산 음이온  :  -ite(아-산)이라는 접미사 붙임
           .. NO3-  :  nitrate ion (질산 이온)
           .. NO2-  :  nitrite ion (아 질산 이온)
           .. SO42-  :  sulfate ion (황산 이온)
           .. SO32-  :  sulfite ion (아 황산 이온)
     - 산소산 이온이 4개까지 있는 분자 이온 (중심 원자가, Cl,Br,I 3종류 뿐임)
        . ClO4-  :  perchlorate (과 염소산 이온) (산소 원자가 가장 많음) (per-,과-)
        . ClO3-  :  chlorate (염소산 이온)
        . ClO2-  :  chlorite (아 염소산 이온)
        . ClO-  :  hypochlorite (하이포 염소산 이온) (산소 원자가 가장 적음) (hypo-,하이포-)
     - 수소 포함 산소산 음이온 
        . PO43-  :  phosphate (인산 이온)
        . PO43-  :  dihydrogen phosphate (인산 이수소 이온)