Dalton Law   돌턴 법칙, 돌턴 부분압 법칙

1. 돌턴의 법칙 (돌턴의 분압 법칙) (Dalton's law of partial pressure)

  ㅇ 혼합물 기체에서, 전체 압력은, 각 기체 성분의 부분 압력들의 합
     - 기체 성분 각각은 서로 독립적으로 전체 압력 또는 몰수에 기여함
        
[# P_{total} = P_1 + P_2 + \cdots + P_m = \sum^m_{i=1} P_i  \\
            \qquad\; = \frac{n_1RT}{V} + \frac{n_2RT}{V} + \cdots 
                     = (n_1+n_2+n_3+\cdots) \frac{RT}{V} \\
            \qquad\; = n_{total}\frac{RT}{V} #]
        . (부분 압력 : 각 기체가 용기 속에 홀로 있을 때, 가해지는 압력)

  ㅇ 또한, 이상기체의 혼합물에서, 압력은,
     - 각 기체 입자의 종류,조성 보다는 입자의 개수가 더 중요함

  ㅇ 한편, 성분별 각각의 몰수는 각각의 부분압력에 비례함
      
[# r_i = \frac{n_i}{n_{total}} = \frac{P_i}{P_{total}} \quad (\sum^m_{i=1} = 1) #]
     - ({#r_i#} : 몰분율 [단위 없음])