Ionic Compound   이온 화합물

1. 이온 화합물 (Ionic Compound)

  ㅇ 이온결합에 의한 화합물

  ㅇ 이온 화합물 例)
     - 1A족(Li,Na,K 등) 및 7A족(F,Cl,Br,I 등)이 결합한,
        . 할로겐화합물(LiF,NaCl),  KI(요오드화칼륨) 등
     - 산화물(NaO) 등


2. 이온 화합물의 특징

  ㅇ 대부분, 고체 형태를 띔
     - 이온 결정 형태로, 강한 정전기적 힘으로 결합되어,
     - 단단한 편이며, 녹는점도 높음

  ㅇ 전체적으로 보아, 전기적으로 중성을 띔

  ㅇ 대부분, 금속과 비금속의 화학결합
     - ( 금속 : 전자 잃기 쉬움, 양 이온 ) + ( 비금속 : 전자 얻기 쉬움, 음 이온 )


3. 이온 화합물의 기본 구성 단위

  ㅇ 화학식 단위(Formula Unit)
     - 이온 화합물의 화학식에서 가장 작은 단위의 이온들의 정수 比
        . 즉, 최소 이온 단위 : Cl-, Ca2+, Al3+, O2- 등


4. 이온 화합물의 구분                                                ☞ 이온 화합물 명명법 참조

  ㅇ 단 원자 이온 화합물 (이성분 이온 화합물)
     - 例) 염화나트륨 NaCl (Na+, Cl-)
        . 전기적으로 중성 : (+1 x 1) = (-1 x 1) = (1)
        .  2 Na (s) + Cl (g) → 2 NaCl (s) 

     - 例) 산화알루미늄 AlO (Al3+, O2-)
        . 전기적으로 중성 : (+3 x 2) = (-2 x 3) = (6)

  ㅇ 다 원자 이온 화합물 : 분자 이온(Molecular Ion)이라고도 함
     - 例) 황산 이온 (SO2-), 탄산 이온 (CO2-), 질산 이온 (NO-), 
           수산화(하이드록사이드) 이온 (OH-), 암모늄 이온 (NH+) 등
     - 例) 질산암모늄 NHNO (NH+, NO-)
        . 전기적 중성 : (+1 x 1) = (-1 x 1) = (1)
     - 例) 질산알루미늄 Al(NO) (Al3+, NO-)
        . 전기적 중성 : (+3 x 1) = (-1 x 3) = (3)
        

5. 이온 결정 (Ionic Crystal)

  ㅇ 결정화된 이온 결합성 물질(이온화합물)
     - 반대 전하를 갖는 이온들이 정전기적 인력에 의해 결합됨

  ㅇ 이온 결정 특징
     - 상온에서 결정상태(고체)
        . 단단하고 금속과 비교하여 높은 용융점, 휘발성 없음
     - 녹는점,끓는점이 높고 단단함
        . 例) NaCl (녹는점 : 800.4 ℃, 끓는점 : 1400 ℃)
     - 부서지기 쉬움 (부스러지기 쉬움)
     - 전기적 절연 특성 :  전기 전도도, 열 전도도 낮음
        . 전기적으로, 열적으로 좋은 절연체
     - 물과 같은 극성 용매에 잘 용해됨
        . 수용액 상태에서는 전기를 잘 통함

  ㅇ 例) NaCl(암염), LiF, MgO, CsCl, ZnS 등