Exothermic, Endothermic   발열 반응, 흡열 반응

(2019-11-03)

발열, 흡열

1. 흡열 반응 (Endothermic Reaction)에너지주위에서 로써 흡수
     - 화학 결합의 형성

  ㅇ (엔탈피 변화) ΔH > 0  
     - (양수 :  안으로 들어옴)
     - (엔탈피 증가, 흡열적)

  ㅇ 例)
     - 증발
     - 광합성 (Photosynthesis : 태양광에 포함된 복사열 이용) 등


2. 발열 반응 (Exothermic Reaction)에너지주위로써 방출
     - 화학 결합의 분리

  ※ 대부분의 화학반응이 발열 반응 임
     - 반응물생성물 + 열에너지(분자 운동에너지 증가)
        . 즉, 반응물화학결합에 저장되었던 퍼텐셜에너지로써 방출됨

  ㅇ (엔탈피 변화) ΔH < 0  
     - (음수 :  밖으로 나감)
     - (엔탈피 감소, 발열적)

  ㅇ 例)
     - 메테인(CH4) 등의 연소 반응 등


3. [참고사항]

  ※ ☞ 내부 에너지 등 참조


[화학반응] 1. 화학 반응 2. 화학반응 용어 3. 화학반응속도론 4. 발열/흡열 반응 5. 화학 평형 6. 자발적 과정 7. 자유 에너지 8. 평형 상수 9. 결합 엔탈피
[산화 환원] [산 염기]
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