이온 화합물 명명법

(2019-10-01)

이온 명명법

1. 단 원자 이온의 명명법이온 명명법
     - 양이온 이름은 금속명과 같고, (즉, 금속 원소 뒤에 '이온'을 붙임)
     - 음이온 이름은 어근에 어미 `-화(-ide, -ite, -ate)`를 붙임 (단, 염소,산소는 '소'를 생략)

     - 例) Na+ : 소듐 이온, Zn2+ : 아연 이온, Mg2+ : 마그네슘 이온, Al3+ : 알루미늄 이온
     - 例) Cl- : 염소이온 -> 염화 이온
     - 例) OH- : 수산화 이온, SO42- : 황산 이온, CO32- : 탄산 이온, NO3- : 질산 이온


2. 단 원자 이온이온 화합물 명명법

  ㅇ 1 종류의 이온화합물을 형성하는 경우 (주족 원소 대부분)
     - 양이온 다음에 음이온을 붙여서 표기 (우리말은 그 반대)

     - 例) 
        .  NaCl : Na(Sodium) Cl(Chlorine) => `Sodium Chloride`, `염화나트륨/염화소듐` 
        .  CaBr2 : Ca(Calsium) Br(Bromine) => `Calsium Bromide`, `브로민화칼슘`

  ㅇ 2 이상의 다른 종류의 전하를 갖으며, 이온화합물을 형성하는 경우 (전이 원소 대부분)
     - 이름 뒤 괄호 안에 로마 숫자로 양 전하 수를 표시

     - 例)
        .  Fe2+ : 철(Ⅱ) 이온, Fe3+ : 철(Ⅲ) 이온
           ..  Fe2S3 => `Iron(Ⅲ) sulfide` `황화철(Ⅲ)`
           ..  Fe2O3 => `Iron(Ⅲ) Oxide` `산화철(Ⅲ)`
        .  Cu+ : 구리(Ⅰ) 이온, Cu2+ : 구리(Ⅱ) 이온
        .  Sn2+ : 주석(Ⅱ) 이온, Sn4+ : 주석(Ⅳ) 이온


3. 다 원자 이온이온 화합물 명명법

  ㅇ 여러 원자들이 하나의 음이온을 갖음
     - 다원자 이온 (-1가)
        . 例) NO3 (질산), CH3COO (아세트산), CN (시안산), OH (히드록시)

     - 다원자 이온 (-2가)
        . 例) CrO42- (크롬산), ...

  ㅇ ... (작성중) ...


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