Phase Change, Phase Transition   상 변화, 상 전이

(2019-10-11)

Phase Equilibrium, 상 평형, 포화 온도, 포화 압력

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열열학적 계 >   1. 열역학 계
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[열역학 상태,과정,경로]
[열역학 상(相,phase)]
[열역학 평형]
열역학 상(相,phase) >   1. 상(相,phase)
  2. 고체
  3. 액체
  4. 기체
  5. 평형 상태도
  6. Gibbs 상률
[상 변화]
상 변화   1. 상 변화
  2. 증발,승화
  3. 증착
  4. 용융
  5. 응축
  6. 응고
  7. 잠열

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열열학적 계 >   1. 열역학 계
  2. 자유 에너지
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[열역학 평형]
열역학 평형   1. 열역학적 평형
  2. 역학적 평형
  3. 화학 평형
  4. 상 평형
  5. 열 평형

1.  변화/ 전이 (Phase Change,Phase Transition)

  ㅇ [과학일반] 어떤 현상이 임계 값(조건) 전후로 크게 달라지는 현상
 
  ㅇ [열역학]   순수물질이 조건에 따라 이 에서 저 으로 변화되는 열역학적 과정
     - 일정 온도,압력 하의 순수물질에서 일어나는 물리적 변화


2. 6개 가능한  변화액체기체 : 증발(Evaporation)
  ㅇ 기체액체 : 응축(Condensation)
  ㅇ 고체액체 : 용융(Melting)
  ㅇ 액체고체 : 응고(Solidification)/얼음(Cooling)
  ㅇ 고체기체 : 승화(Sublimation)
  ㅇ 기체고체 : 증착(Deposition)

  ※ 온도압력을 변화시키며,  변화를 살필 수 있는 도표  ☞ 상 도표 참조


3. 변화 중 에너지의 흡수,방출

  ※ ☞ 잠열/숨은열 (Latent Heat)
     - 변화 중 나타나는 비 감각 효과
     - 즉, 상변화 때, 온도는 변화시키지 않고, 유출입 만 하는 숨은 을 말함


4. 상(相) 평형 (phase equilibrium) 또는 공존영역 (phase coexistent region)

  ㅇ 한 에서 다른 으로 물질의 알짜 흐름 없음 (겉보기에 변화가 없는 상태)
     - 내부적으로 분자의 활발한 이동이 있음

  ㅇ 두 개의 평형상태로 공존하는 영역
     - `기체액체 (증발응축이 균형을 이룸)` => 포화 증기압
     - `기체고체 (승화증착이 균형을 이룸)`
     - `액체고체 (용융과 얼음이 균형을 이룸)`


5. 포화점 (Saturation Point)순수물질 변화하는 상태 점

  ㅇ 포화 온도(Saturation Temperature)
     - 주어진 압력에서 순수물질 변화하는 온도녹는점, 끓는점 참조
     * 물질 종류 마다, 녹는점,끓는점이 다르므로, 이에의해 물질의 구분이 가능

  ㅇ 포화 압력(Saturation Pressure)
     - 주어진 온도에서 순수물질이 상변화하는 압력


6. 전이의 시간적 지체 현상 : 과열,과냉각전이가 의 경계를 지나치고도 얼마간 지체하고 나타나는 현상

  ㅇ 과열(Superheating)
     - 액체기체로의 증발(끓음)이 얼마동안 지체하고 갑자기 증발(끓음)할 수 있는 상태

     - 한편, 
        . 쉽게 증발할 수 있는 액체포화액(Saturated Liquid)라고 함

  ㅇ 과냉각(Supercooling,Subcooling)
     - 어느 온도 이하를 넘어서 과냉각되는 상태

     - 한편, 
        . 쉽게 증발할 수 없는 이런 상태의 액체를 과냉액(Subcooled Liquid)라고 함


[상 변화] 1. 상 변화 2. 증발,승화 3. 증착 4. 용융 5. 응축 6. 응고 7. 잠열

 
        최근수정     요약목록     참고문헌