Electron Shell, Shell Model   전자 껍질, 껍질 모델

(2019-05-05)

껍질, Atomic Shell, 원자 껍질, 주 껍질, 부 껍질, K 껍질, L 껍질, M 껍질, N 껍질, 껍질 전자 수

1. 원자전자 껍질 구조 원자전자의 존재 위치가, 마치 양파 껍질과 같다는 개념에서 유래
     - (보어 원자 모델에 기초하고 있음) 


2. 주껍질, 부껍질

  ㅇ 2가지 정수 n(주양자수), l(부양자수)를 사용하여 껍질 구분 
     - 주 껍질 (Shell)    : 같은 n 값을 갖는 껍질
        . n : 1,2,3,...     
           .. 각각의 주껍질을 K 껍질,L 껍질,M 껍질,N 껍질 등으로 표시
     - 부 껍질 (Subshell) : 같은 n 및 l 값을 갖는 껍질
        . l : 0,1,2,...,n-1  (l < n)
           .. 각각의 부껍질을 s,p,d,f 궤도함수로 표시

     - 例) n=2,l=1인 경우에, 2p로 표시
 
  ※ 한편, 껍질을 에너지와 관련시킨 개념 ☞ 에너지준위 참조


3. 껍질 내 최대 전자원자 주껍질(shell)과 그 부껍질(subshell)이 가질 수 있는 최대 전자수
     - 부껍질 당 가질 수 있는 최대 전자 수 : 2(2l+1)  
        . { 2, 6, 10, 14, ... }
     - 주껍질이 가질 수 있는 최대 전자 수  : 2n2
        . { 2, 8=(2+6), 18=(2+6+10), 32=(2+6+10+14), ... }

       
        . (n: 주 양자수, l: 부 양자수)


4. 최 외각 껍질원자가 껍질(Valence Shell) = 최외각 껍질
     - 원자 껍질 중 가장 바깥에 있는 껍질

  ㅇ 원자가전자(Valence Electron, 원자가를 결정)
     - 최외각 껍질을 차지하는 전자 
        . 화학반응에서 가장 중요한 역할을 수행

  ㅇ 원자가 껍질전자가 없는 경우 => 불활성 기체(inert)
     - 부껍질이 전자로 가득 채워져, 더이상 전자로 채워지지 않고 안정한 상태를 이룸
        . 이를, 불활성(화학적 상호작용에 관여하지 않음) 이라고도 말함


[원자껍질,전자궤도] 1. 원자 껍질 2. 오비탈(궤도함수) 3. 원자가 4. 원자 자기 모멘트 5. 유효 핵 전하
[양자수] [전자 배위]

 
        최근수정     요약목록     참고문헌