Carbon Dioxide   이산화탄소

(2021-09-02)

탄산 가스, 일산화탄소

1. 이산화 탄소 (Carbon Dioxide, CO2)화학적 특징
     - 화학식 : co2
     - 분자량 : 44.01 g/mol 
     - 구조식 : 
        . 탄소,산소 원자 간에 파이 결합을 형성하여, [Ne] 전자배위를 갖음
     - 일상 온도,압력에서, 밀도가 큰 무색, 비활성 기체

  ㅇ 성질
     - 독성이 없어 실생활에서 많이 이용
        . 例) 탄산 음료, 소화기 원료 등
 
  ㅇ 기체 CO2 : 대기 중 기체  (탄산 가스, Carbonic Acid Gas)
     - 이산화탄소는, 연소 반응에서 주로 생성되는, 무색 가스 형태
        . 대기(공기) 중 0.03% 정도 존재
        . 호흡 작용의 생성물
        . 생화학적 순환계에서 광합성 등으로 이를 다시 이용하며 순환이 됨
        . 그러나, 화석 연료의 대량 사용으로 지구 대기 내 꾸준히 증가하는 추세임  ☞ 온실 효과 참조
     - 물에 녹기 쉬움
        . H2O + CO2 → HCO3- (탄산 수소 이온) + H+ (수소 이온)

  ㅇ 고체 CO2 : `드라이 아이스`
     - 실온에서 기체 CO2를 -78℃ 이하로 온도를 낮추면, 고체인 드라이아이스로 변함
     - 드라이아이스는 실온에서 곧바로 CO2 기체로 변환됨


2. 일산화 탄소 (Carbon Monoxide, CO)

  ㅇ 탄소의 불완전 연소로 생성되는 무취,무미의 유독성 가스
     - 대기오염 물질 (공기 보다 약간 낮은 밀도를 갖음)


[기타화학물질] 1. 불활성 기체 2. 석영 3. 이산화탄소 4. 주요 화합물 5. 탄소 동소체

 
        최근수정     요약목록     참고문헌