Oxygen   산소

(2022-01-13)

산소 동소체

1. 산소 (O, Oxygen, 酸素)원자번호 : 8
  ㅇ 주기율표 : 16족 2주기 (6A족 2주기)
  ㅇ 전자를 채우는 순서(전자배위) : 1s2 2s2 2p4 ([He]2s22p4)
  ㅇ 원자가전자 : 4개 또는 4가 
  ㅇ 질량 : 약 16 (15.9994) amu전기음성도 : 3.44
  ㅇ 크기 및 무게 : 대략 1.48 , 26.72 x 10-24 g
  ㅇ 상온에서 기체
     - 끓는점 (-183 ℃), 녹는점 (-219 ℃)


2. 산소의 특징비금속 원소
  ㅇ 자연에 풍부히 존재
     - 지구 대기에서, 질소에 이어 2번째로 풍부하여, 20% (1/4) 정도
        . (질소 78%, 산소 21%, 아르곤 0.93%, 기타 성분)
        . 공기 중 일정 비율로 존재 => 산소의 순환
     - 지각 구성 물질로는, 49.2% 정도
     - 우주에서는, 수소,헬륨 다음으로 많이 존재
  ㅇ 실온에서, 무색,무미,무취,투명한 기체(O2)
  ㅇ 액체 산소에서, 옅은 푸른색
  ㅇ 거의 모든 원소와 결합하여 매우 다양한 산소 화합물 생성                  ☞ 산화물 참조
     -  H2O, 실리카 SiO2, 알루미나 Al2O3, 철 산화물(Fe2O3, Fe3O4) 등
  ㅇ 제조(합성) : 액체 공기의 증류
  ㅇ 인체 내 생리적 반응에 산소가 필수적임


3. 산소의 동위원소, 동소체

  ㅇ (동위원소)
     - 자연에서, 산소는, 여러 동위 원소 형태로 존재함
        . 0-16(99.762%),O-17,0-18(0.2%),O-15 등 14가지 정도가 알려짐

  ㅇ (동소체)
     - 통상의 산소 기체 : O2, 오존 : O3, 사산소 : O4  
     - 상온에서는, 기체 상태이원자 분자(O2)로 존재


[화학원소 종별] 1. 수소 (H) 2. 헬륨 (He) 3. 리튬 (Li) 4. 탄소 (C) 5. 질소 (N) 6. 산소 (O) 7. 나트륨 (Na) 8. 마그네슘 9. 알루미늄 (Al) 10. 규소 (Si) 11. 황 (S) 12. 철 (Fe) 13. 니켈 (Ni) 14. 구리 (Cu) 15. 세슘 (Cs) 16. 텅스텐 (W) 17. 할로젠(Halogen) 류 18. 기타 화학원소들
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