Lewis Structure, Lewis Electron Dot Diagram   루이스 구조

1. 루이스 구조

  ㅇ 분자 내 원자의 전자 배치 형태를 보여주는 방식

  ㅇ 루이스 구조의 표현 원리
     - 모든 원자들이 안정된 화합물을 형성하기 위해, 
     - 불활성기체의 전자배치(8개 또는 2개)를 갖는다는 원리를 이용하여 공유결합을 설명함

  ㅇ 루이스 구조의 표현 방법
     - 원자가전자를 점으로 나타냄
     - 원자 간을 직각으로 나타내고, 분자 결합각은 나타내지 않음

  ㅇ 루이스 구조의 표현 종류                                  ☞ 네이버 백과 참조
     - 루이스 전자점식 : 결합을 점으로 표시
     - 루이스 구조식 : 비 공유 전자쌍은 점으로, 공유 전자쌍은 결합선으로 표시

  ※ Gilbert Newton Lewis (1875~1946)
     - 인접한 두 원자가 전자쌍을 공유함으로써 공유결합을 형성한다고 설명함


2. 이원자 규칙 (Duet Rule)

  ㅇ 주족 원소들이 원자가 껍질에 2개의 전자를 갖도록, (=> 불활성 기체화, 8A족)
     전자 배열을 형성하는 경향

     - 例) H2 분자 생성이 불활성 기체인 He 처럼 안정한 2개 전자배치를 갖음
       


3. 팔전자 규칙 (Octet Rule)

  ㅇ 주족 원소들이 원자가 껍질에 8개의 전자를 갖도록, (=> 불활성 기체화, 8A족)
     전자 배열을 형성하는 경향

    


4. 다중 결합

  ㅇ 2 이상의 공유 전자쌍에 의한 공유결합으로 팔전자 규칙을 만족함
     

  ㅇ 구분                                        ☞ 결합 차수 참조
     - 단일 결합 (Single Bond)
     - 다중 결합 (Multiple Bond)
        . 이중 결합 (Double Bond)
        . 삼중 결합 (Triple Bond)


5. 공명 혼성(Resonance Hybrid) 구조

  ㅇ 동일한 루이스 구조로는 설명할 수 없고, 
     서로다른 루이스 구조들의 혼성/혼합/평균으로 설명되는 구조
     - 원자의 배치 및 위치, 원자 간 결합길이는 동일하나, 
     - 전자의 위치 만 달라짐

  ㅇ 例)
     - 오존(O3) 
        . 중심 산소 원자 주위에서, 1개 단일 결합, 1개 이중 결합, 1개 비공유 전자쌍을 갖음
          
     - 질산 이온(NO3-)