Hydrogen   수소

(2019-11-11)
1. 수소 (Hydrogen)

  ㅇ 자연에서 가장 풍부하고도 가장 가벼운 원소
     - 양성자 1개와 전자 1개로 구성됨


2. 수소의 화학적 특징

  ㅇ 원소기호 : H
  ㅇ 원자번호 : 1
  ㅇ 원자가전자  : 1개 (1가)
  ㅇ 질량 : 약 1 (1.00794) amu원자 반경 : 53 pm
  ㅇ 밀도 : 0.08988 g/㎤
  ㅇ 녹는점 : - 259.16 ℃ (13.99 K)
  ㅇ 끓는점 : - 252.879 ℃ (20.271 K) 
  ㅇ 전기음성도 : 2.20
  ㅇ 결정구조 : 육방정


3. 수소의 성질

  ㅇ 통상, 이원자 분자(H2)로 존재
     - 수소 원자 1개 보다, 수소 기체 분자(H2)로 존재함이 에너지적으로 더 안정함

  ㅇ 자연에서 수소는, 3개의 동위 원소 형태로 존재함
     - 1H (수소,proton) : 원자핵에 1개 양성자 만 있고, 중성자는 없음
     - 2H (중수소,deuteron) : 원자핵에 1개 양성자, 1개 중성자 있음
     - 3H (삼중수소,triton) : 원자핵에 1개 양성자, 2개 중성자 있음

  ㅇ 풍부하고, 크기가 작고, 가볍고, 무색, 무취, 가연성 기체
     - 우주에서 가장 풍부한 원소로써, 우주 중 수소 75% (약 3/4), 헬륨 25 % 정도 라고 함
     - 단, 지구는, 수소,헬륨이 가벼워 중력이 못 붙잡어서, 대기 중 수소 0.0005 %, 헬륨 10 % 정도

  ㅇ 다른 원소와의 반응성이 큼
     - 例) 수소와 산소와의 2:1 결합 => (H2O), 2:1 결합 => 과산화수소(H2O2)


4. 수소 결합 (Hydrogen Bond)

  ㅇ 수소가, 크기가 아주 작고 전기음성도가 큰 원자(플루오린,산소,질소 등)와의 공유결합시,
     - 두 쌍극자 간에 강한 인력 발생
        . 전기음성도가 큰 원자( F,O,N 등)는 공유된 전자쌍을 끌어당기고 부분적인 음 전하를 띔
        . 부분적인 양 전하를 띈 수소는 인접 분자 내 원자의 비공유된 전자쌍과 상호작용하며
          인력 발생
     - [참고] ☞ naver 지식백과, zum 학습백과 등

  ㅇ 例) 
5. 수소화 (Hydrogeneration)화학반응에서 수소를 흡수 또는 첨가하는 반응


6. 수소 기체의 제조

  ㅇ 일반적으로, 전기분해, 아연 금속을 묽은 에 넣는 등으로 만듬


[화학원소 종별] 1. 수소 (H) 2. 리튬 (Li) 3. 탄소 (C) 4. 질소 (N) 5. 산소 (O) 6. 알루미늄 (Al) 7. 규소 (Si) 8. 철 (Fe) 9. 게르마늄 (Ge) 10. 구리 (Cu) 11. 세슘 (Cs) 12. 할로젠(Halogen) 류 13. 기타 화학원소들

 
        최근수정     요약목록     참고문헌