EN   Electronegativity   전기 음성도

(2021-02-21)
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화학원소 주기성   1. 주기율표
  2. 원소의 주기성
  3. 원자 크기
  4. 전자 친화도
  5. 이온화 에너지
  6. 전기 음성도
  7. 전자친화도 이온화에너지 일함수 전기음성도 비교
  8. 주요 계열 구분

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  2. 공유결합
  3. 이온결합
  4. 금속결합
[이온 화합물]
[결합의 극성]
결합의 극성   1. 극성 분자
  2. 전기음성도

1. 전기음성도 (Electronegativity)원자분자를 이루며 결합할 때, 전자를 자기쪽으로 끌어당기는 경향
     - 즉, 결합원자공유 전자쌍을 끌어당기는 능력 척도

  ㅇ 전기음성도는, 단위 없음

  ※ 라이너스 폴링(Linus Carl Pauling,1901~1984)이 전기음성도의 척도를 처음으로 개발 (1932년)
     - 결합에너지로부터 계산하는 방법을 씀


2. 주기율표에서, 전기음성도의 의미주기율표 족,주기에서 전기음성도                  ☞ 화학 원소의 주기성 참조
     - 주기율표 같은 족   : 아래에서 위로 갈수록 전기음성도 증가
     - 주기율표 같은 주기 : 좌(금속성)에서 우(비금속성)로 갈수록 전기음성도 증가
      

  ㅇ 例) 주기율표에서,
     - F(플루오린,가장 높음 4.0),O 등은 높은 전기음성도를 갖음
        . 비금속일수록 전기음성도 큼
     - 금속은 약 1 ~ 2 정도
        . 금속성 경향과 전기음성도 경향이 서로 상반됨 
     - Rb(루비듐),Cs(세슘,가장 낮음 0.8) 등은 낮은 전기음성도를 갖음
     - 한편, 8족의 불활성기체 원소들의 경우에는 전기음성도를 따지지 않음


3. 화학결합에서, 전기음성도의 의미

  ㅇ 두 원자 간 전기음성도 차이가 큼
     - 이온 결합 : 전기음성도가 큰쪽이 일방적으로 전자를 끌어당김 
        . 금속 - 비금속 원소 간

  ㅇ 두 원자 간 전기음성도 차이가 엇비슷함
     - 금속 결합 : 전기음성도가 낮아 양쪽 모두 전자를 내어줌
        . 금속 원소 간
     - 공유 결합 : 전기음성도가 서로 팽팽히 맞서 전자가 서로 공유됨
        . 비 금속 원소 간
        . 원자 간 전기음성도가 약간 차이남 : 극성 공유결합 
        . 원자 간 전기음성도가 동일 : 무극성 공유결합


4. 전기음성도의 例

   

  ㅇ 例 1) Na
     - (금속의 특징)
        . 외각 에너지준위전자가 거의 비워져 있으므로,
        . 쉽게 전자를 포기하는 경향이 있으며,
        . 이는 전기적으로 양성을 띄게되어, 양이온이 되기 쉬움 
     - 전기음성도가 낮음.

  ㅇ 例 2) Cl
     - (비금속의 특징)
        . 외각 에너지준위가 거의 꽉찰만큼 7개 전자를 가져서(3s23p5),
        . 1개를 받아서 안정된 8개로(3s23p6) 채우려는 경향이 있음
        . 즉, 불활성 기체 원소인 Ar의 전자배열을 가지려는 경향
     - 전기음성도가 높음.

  ※ 결국, NaCl전자 교환을 쉽게함으로써,
     - 각각 Na+ Cl- 이온이 되면서, 이온결합을 하여 NaCl 결정체가 됨


5. 전자친화도,이온화에너지,일함수,전기음성도의 비교

  ※ ☞ 전자친화도 이온화에너지 일함수 전기음성도 비교 참조
     - 원자 간 고립,결합 상태 성질에 따른 구분
        . 고립 상태원자의 성질 : 이온화 에너지, 전자친화도
        . 결합 상태원자의 성질 : 전기음성도, 일함수


[화학원소 주기성] 1. 주기율표 2. 원소의 주기성 3. 원자 크기 4. 전자 친화도 5. 이온화 에너지 6. 전기 음성도 7. 전자친화도 이온화에너지 일함수 전기음성도 비교 8. 주요 계열 구분

 
        최근수정     요약목록     참고문헌