Quantum Number   양자수

(2017-10-14)
1. 양자수 (Quantum Number)원자전자운동을 결정하는 양자 상태를 나타내는 수
     - 개별 양자수들의 조합으로 전자가 차지할 수 있는 특정 양자 상태를 나타냄
        . 원자전자상태는 4가지 양자수에 의해 결정됨


2. 주 양자수(Principle Quantum Number) : n

  ㅇ n = 1, 2, 3, ... (양의 정수)

  ㅇ 물리적 특징 : 공전 궤도 반경 
     - 주양자수 n은 보어 모델 식에서의 n을 말함 (이에따라 궤도 반경도 결정됨)

  ㅇ 양자화 특징 : 에너지양자화 (궤도함수 에너지 크기)
     - 궤도함수 에너지 크기는 부양자수 l 값에도 작게 의존하나, 
     - 주로, 주양자수 n 값에 의존하게 됨


3. 부 양자수(Subsidiary Quantum Number) : l

  ㅇ l = 0, 1, 2, 3, ... , n-1

  ㅇ 물리적 특징 : 궤도함수의 모양 (전자 구름의 일반적 모양)

  ㅇ 양자화 특징 : 각 운동량양자화 
  


4. 자기 양자수(Magnetic Quantum Number) : ml

  ㅇ ml = -l,-(l-1),...,0,...,l-1,l    ( 즉, 2l+1개 { 1,3,5,7,... } )
     - 각 n에 대해 ml 값의 수 = n2
        . n=1 : 1개, n=2 : 4개, n=3 : 9개, ...
     - 각 l에 대해 ml 값의 수 (궤도함수의 수) 
        . s 궤도함수 : 1개, p 궤도함수 : 3개, d 궤도함수 : 5개, f 궤도함수 : 7개, ...

  ㅇ 물리적 특징 : 궤도면의 방향/기울기양자화 특징 : 공간 양자화 (궤도함수 방향)
     - 원자자기장 내에 있을 경우에, 각 운동량 방향에 대한 양자화공간 양자화 참조

     


5. 스핀 양자수(Electron Spin Quantum Number) : ms

  ㅇ  ms = +½ (up-spin,↑), -½ (down-spin,↓)

  ㅇ 전자 스핀 양자수가 3가지 양자수(n,l,ml)와 다른 점
     - 위 3 양자수가 원자궤도함수의 크기(에너지)/모양/방향을 나타내지만,
     - 스핀 양자수는 마치 전하 종류(양,음) 처럼 전자 고유의 성질을 나타냄
        .  2 이상의 전자가 존재할 때 만 의미(구별) 있음

     


[양자수] 1. 양자수 2. 주 양자수 3. 부 양자수 4. 자기 양자수 5. 스핀 양자수
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