1. 화학결합 법칙
ㅇ 화합물의 성질(질량) 및 화학반응에 대한 경험적 법칙
2. 원자론을(으로) 발전시킨(된) 3가지 중요 법칙
ㅇ 질량보존의 법칙 (Law of Consevation of Mass)
- 질량은 화학반응에서 창조되지도 파괴되지도 않음
. 화학반응에 관계된 물질의 총 질량은 변하지 않음
.. 원소는 화학반응 중 생성,소멸되지 않음
* 1789년 프랑스 과학자 라부와지에(Antoine Lavoisier,1743~1794)가 공식화
. 연소 이론,화학 술어의 기초 확립 등에 공헌
ㅇ 일정성분비의 법칙 (Law of Definite Proportion)
- 주어진 화합물에서 구성 원소는 항상 똑같은 질량비로 결합됨
. 특정 화합물은 항상 같은 비율의 원소를 포함
. 순수한 물질로 구성된 여러 시료들은 항상 동일한 질량비의 구성 원소들을 갖음
. 例) CO2는, 탄소(C) 12.0g, 산소(O) 64g의 질량비로 결합됨
* 프랑스 과학자 프루스트(Joseph Proust, 1754~1826)가 1804년 발표
ㅇ 배수비례의 법칙 (Law of Multiple Proportions)
- 두 원소가 1 이상의 화합물들을 만들 때, 한 원소를 기준으로 간단한 질량 정수비를 이룸
. 例) CO, CO2 (O 원소 比가 1:2)
. 例) SO2, SO3 (O 원소 比가 2:3)
* 영국 과학자 달톤 (John Dalton, 1766~1844)
3. Dalton 원자론 (Dalton Atomic Theory, 1808년 `화학의 새로운 체계` 저서에서 주장)
ㅇ ① 모든 물질은 원자라는 더이상 쪼개질 수 없는 기본 입자로 구성됨
- 원자를 더 이상 쪼개지지 않는 내부 구조가 없는 아주 작은 알갱이 처럼 봄
ㅇ ② 같은 원소의 원자들은 같은 크기, 질량, 화학적 성질을 갖음
ㅇ ③ 화합물은 2 이상의 다른 원소 원자들이 일정 정수비로 화합결합된 것
- 화합물은, 각 원소 원자들이 일정 비율로 구성되고, 원자들은 특정 질량을 가지므로,
결국, 성분 원소들의 질량 결합 비율이 일정 정수비로 됨
- (`일정성분비의 법칙`의 재해석)
- (`배수비례의 법칙`의 발견의 계기)
ㅇ ④ 화학반응은 원자의 재배치일 뿐 파괴되는 것이 아님
- 화학반응 전후에 참여하는 원자들의 수가 변하지 않음
- (`질량보존의 법칙`의 재해석)