Orbital Overlap   오비탈 겹침

1. 오비탈(궤도함수)의 겹침 모드 (겹치는 방식, Mode of Overlap)

  ㅇ 시그마 결합 (σ 결합, Sigma Bond)  :  끝과 끝이 겹침 (end-to-end)
       

     - 구조 : 2개의 s 오비탈(1s)들이 중첩되어, 두 원자핵 간의 축을 중심으로, 전자밀도가 밀집됨
     - 모양 : 원통 대칭형 구조 (cylindrically symmetrical)
        . 두 원자핵 간에 가운데가 올라온 대칭적인 계란 모양
     - 특징 : 결합이 강하고, 비극성이며, 쉽게 끊어지지 않음
     - 단일결합의 경우, 모두 시그마 결합 임
     - 例) H2 분자에서, H-H 결합

  ㅇ 파이 결합 (π 결합, Pi Bond)      :  옆과 옆이 겹침 (side-to-side)
       

     - 구조 : 2개의 p 오비탈(2p)들이, 혼성화 되지 않고, 평행하게 중첩되어 만들어짐
     - 모양 : 두 아령을 옆으로 가까이 둔 형태
     - 특징 : 원자핵으로부터 거리가 멀기에, 시그마 결합보다,
        . 결합력이 약하고, (쉽게 끊어짐)
        . 에너지 준위가 높은 편임
     - 例) CO2 (이산화탄소)
        . C-O 간에 파이 결합을 형성
     - 例) 유기화합물 내 C-C, C-O 이중결합의 파이 결합 상에 많이 나타남 
        . 이로인해, 작용기에 의한 여러 유기 반응들을 허용하게 됨

  ※ 통상,
     - 단일 결합 원자들은, 1개의 시그마 결합 만 함
     - 이중 결합 원자들은, 1개의 시그마 결합과 1개의 파이 결합을 함
     - 삼중 결합 원자들은, 1개의 시그마 결합과 2개의 파이 결합을 함

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