Subsidiary Quantum Number   부 양자수

1. 부 양자수 (Subsidiary Quantum Number) : l

  ㅇ 수 규칙 :   l = 0, 1, 2, 3, ... , n-1

  ㅇ 물리적 특징 :  타원 궤도의 모양 (즉, 궤도함수의 3차원적 모양)

  ㅇ 양자화 특징 :  각 운동량의 양자화 

  ㅇ (기타명칭)
      - `궤도 양자수(Orbital)`, `방위 양자수(Azimuthal)`,
        `궤도함수 각운동량 양자수(Orbital Angular Momentum Number)` 라고도 불리움


2. 부 양자수의 표기 및 유형 구분

  ㅇ 전자 배치의 기호 표기 
     - 부양자수 l = 0,1,2,3,... 각각에 대응하여 s,p,d,f,... 기호로 표기
        . (각 명칭은 원자 선 스펙트럼에서의 선 이름에서 유래)
           .. sharp, principle, diffuse, fundamental

  ㅇ 유형 구분
     - l = 0 => s 궤도함수 (구 대칭, 원형 모양)
     - l = 1 => p 궤도함수 (특정 배향, 아령형 모양)
     - l = 2 => d 궤도함수 (특정 배향, 네잎클로버 모양)
     - l = 3 => f 궤도함수

  ㅇ n = 3 例)        


3. 원자 내 전자 껍질 구조

  ㅇ 부껍질(부각,subshell, 부 에너지 준위)
     - s, p, d, f, ... 궤도함수
        . s,p,d,f,... 각각에 1,3,5,7개의 다른 궤도함수가 존재함
          

  ㅇ 최대 전자수 (각 부껍질 당)
     - s,p,d,f,... 각각에 2,6,10,14개의 전자가 채워짐

        

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