Halogen, Halide   할로젠, 할로겐, 할로겐 화합물, 할라이드

1. 할로겐, 할로젠, 핼러젠 (Halogen)

  ㅇ 주기율표에서, 7A족 원소들을 지칭함
      

  ㅇ 원소 : 플루오린(F), 염소(Cl), 브로민(Br), 아이오딘(I), 아스타틴(At), 테네신(Ts)

  ㅇ 할로젠(halogen) 용어 유래 : 소금의 의미를 지닌 그리스어에서 유래

  ㅇ 할로젠 명명
     - 이름 끝에 접미사 -ium대신 -ine가 붙음
        . (Fluorine, Chlorine, Bromine, Iodine, Astatine, Tennessine)


2. 할로젠 특징

  ㅇ 원소 기호  :  X
     - 통상, 원소 상태 하의 화학식 형태 : X2

  ㅇ 최외각껍질에 7개 전자가 있어서, 
     - 원자가 전자 (최외곽 전자) 수 : 7개
     - 원자가 : 1가 (monovalent)
     * (결합 수 : 1, 비공유 전자쌍 수 : 3)
        
     - 즉, 금속 원소로부터 전자를 잘 끌어들여,    ☞ 팔 전자 규칙 (=> 불활성 기체화, 8A족)
        . 음이온(X1-)이 되기 쉬움
     - 특히, 최외각껍질에 전자 1개를 갖는 1족 원소(수소,알칼리 금속)와 격렬 반응하여,
        . 염을 생성

  ㅇ 비교적 반응성이 큰, `비금속` 원소
     - 금속이나 비금속 모두와 매우 격렬하게 반응하는 편임
     - 따라서, 자연계에서 순수 원소 형태로는 잘 발견되지 않음

  ㅇ 각 원소 간의 물리적 성질은 상당히 다름
     - 상온 상에서 : `플루오린(F),염소(Cl) => 기체`, `브로민(Br) => 액체`, `아이오딘(I) => 고체`

  ㅇ 이온화에너지가 높고, 전기음성도가 큼

  ㅇ 대부분 독성이 강한편임


3. 할로젠화물, 할로겐 화합물 (Halide, 할라이드)

  ㅇ 할로젠과 결합하여 형성된 물질

  ㅇ 통상, 할로겐 원소(F,Cl,Br,I,At)와 다른 원소가 결합하여 형성된 음이온을 지칭
     - 例) Cl-, Br-, I-

  ㅇ 대부분 금속 할라이드(Metal Halide : 금속과 할로겐 원소가 결합 형성된 화합물) 형태로 존재

  ㅇ 할로젠화 알칼리, 알칼리 핼라이드 (Alkali Halide)
     - 1A족 알칼리 금속 원소와 7A족 할로젠 원소와의 1:1 이온결합한 화합물
        . LiF, RbI, NaCl 등


4. 플루오린, 불소(弗素) (F, Fluorine)

  ㅇ 화학적 특징
     - 원자번호 : 9
     - 주기율표 : 17족(7A족) 2주기
     - 전자배위 : [He] 2s2 2p5
     - 원자량   : 18.9984 [g/mol]
     - 녹는점   : - 223 ℃
     - 끓는점   : - 118 ℃ 


5. 염소 (Cl, Chlorine)

  ㅇ 화학적 특징
     - 원자번호 : 17
     - 주기율표 : 17족 3주기
     - 전자배위 : [Ne] 3s23p5

  ㅇ 특성
     - 자극성 냄새가 나며 초록색을 띔
     - 반응성이 커서 소독제와 살균제로 쓰임
     - 독성이 강한 기체


6. 아이오딘, 요오드,요드 (I, Iodine)

  ㅇ 화학적 특징
     - 원자번호 : 53

  ㅇ 특성
     - 벤 상처 등에 쓰이는 가정 상비약 (살균력이 염소 보다는 약함)

  ㅇ 어원 : 보라색을 뜻하는 그리스어 이오데스(iodes)

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