Electron Shell, Shell Model   전자 껍질, 껍질 모델

1. 원자 내 전자 껍질 구조 

  ㅇ 원자 내 전자의 존재 위치가, 마치 양파 껍질과 같다는 개념에서 유래
     - (보어 원자 모델에 기초하고 있음) 


2. 주껍질 (shell), 부껍질 (subshell)

  ㅇ 2가지 정수 n(주양자수), l(부양자수)를 사용하여 껍질 구분 
     - 주 껍질 (Shell)    : 같은 n 값을 갖는 주 껍질
        . n : 1,2,3,...     
           .. 각각의 주껍질을 K 껍질,L 껍질,M 껍질,N 껍질 등으로 표시
     - 부 껍질 (Subshell) : 같은 n 에서 각각의 l 값을 갖는 부 껍질
        . l : 0,1,2,...,n-1  (l < n)
           .. 각각의 부 껍질이  s,p,d,f 궤도함수로  표시

     - 例) n = 2 일때, l = 0 인 경우, 2s 로 표시, l = 1 인 경우, 2p 로 표시.
 
  ※ 한편, 
     - 껍질을 에너지 준위와 관련시키고,  ☞ 에너지준위 참조
     - 이에 전자를 채워넣는 순서는,      ☞ 전자배위 참조


3. 껍질 내 최대 전자 수

  ㅇ 원자 주껍질(shell)과 그 부껍질(subshell)이 가질 수 있는 최대 전자수
     - 부껍질 당 가질 수 있는 최대 전자 수 : 2(2l+1)  
        . { 2, 6, 10, 14, ... }
     - 주껍질이 가질 수 있는 최대 전자 수  : 2n2
        . { 2, 8=(2+6), 18=(2+6+10), 32=(2+6+10+14), ... }

       
        . (n: 주 양자수, l: 부 양자수)

  ※ [참고] ☞ 주양자수 부양자수 자기양자수 관계 참조


4. 최 외각 껍질

  ㅇ 원자가 껍질(Valence Shell) = 최외각 껍질
     - 원자 껍질 중 가장 바깥에 있는 껍질

  ㅇ 원자가 전자(Valence Electron, 원자가를 결정)
     - 최외각 껍질을 차지하는 전자 
        . 화학반응에서 가장 중요한 역할을 수행

  ㅇ 원자가 껍질에 전자가 없는 경우 => 불활성 기체(inert)
     - 부껍질이 전자로 가득 채워져, 더이상 전자로 채워지지 않고 안정한 상태를 이룸
        . 이를, 불활성(화학적 상호작용에 관여하지 않음) 이라고도 말함

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