Exothermic, Endothermic   발열 반응, 흡열 반응

(2023-08-16)

발열, 흡열


1. 흡열,발열 반응의 구분화학반응은, 자유에너지(엔탈피,온도,엔트로피와 결합시켜 정의됨) 변화에 근거하여,
     - 크게, 발열,흡열 반응으로 대별할 수 있음

  ※ [참고] ☞ 자유 에너지, 엔탈피, 엔트로피, 내부 에너지, 온도 등 참조
     - 자유 에너지 : 주위와는 별개로,  내부의 변화 만으로, 자발적 경향성을 나타냄
     - 엔탈피 : 역학적 관점을 가급적 배제하고, 오로지, 열 에너지의 입출력에 만 집중케 함
     - 엔트로피 : 열역학적 계에서 무질서의 척도
     - 내부 에너지 : /물질 내부에 저장된 에너지의 총 용량
     - 온도 : 열운동에 의한 내부 에너지의 척도


2. 흡열 반응 (Endothermic Reaction)에너지주위에서 로써 흡수
     - 화학 결합의 형성

  ㅇ (엔탈피 변화) ΔH > 0  
     - (양수 :  안으로 들어옴)
     - (엔탈피 증가, 흡열적)

  ㅇ 例)
     - 증발
     - 광합성 (Photosynthesis : 태양광에 포함된 복사열 이용) 등


3. 발열 반응 (Exothermic Reaction)에너지주위로써 방출
     - 화학 결합의 분리

  ※ 대부분의 화학반응이 발열 반응 임
     - 반응물생성물 + 열에너지(분자 운동에너지 증가)
        . 즉, 반응물화학결합에 저장되었던 퍼텐셜에너지로써 방출됨

  ㅇ (엔탈피 변화) ΔH < 0  
     - (음수 :  밖으로 나감)
     - (엔탈피 감소, 발열적)

  ㅇ 例)
     - 메테인(CH4) 등의 연소 반응 등

화학반응
   1. 화학 반응   2. 화학반응 용어   3. 발열/흡열 반응   4. 자발적 과정   5. 자유 에너지   6. 결합 엔탈피  


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