Chemical Equation, Chemical Reaction Equation   화학 반응식

(2016-11-21)

균형 반응식, 균형 화학 반응식, Balanced Chemical Equation

1. 화학반응식 (Chemical Equation)화학반응을 기호식(화학식)으로 나타낸 것


2. 화학반응식 표기 규칙

  ㅇ 화살표 왼쪽 : 반응물(Reactant), 화살표 오른쪽 : 생성물(Product)
  ㅇ 각 항 앞의 계수 : 반응에 참여하는 분자의 상대적 수 (☞ 아래 4.항 참조)
  ㅇ 각 항 바로 뒤에, 상태 표기 기호를 표시하기도 함
     - (g) : 기체, (l) : 액체, (s) : 고체, (aq) : 수용액

  ㅇ 例) 2 Mg (s) + O2 (g) → 2 MgO (s)
     - 반응물(2Mg,2O) → 생성물(2Mg,2O) : 양쪽 원자 수 같음
     - 전자 2개를 잃은 Mg2+ 고체 이온전자 2개를 얻은 O2- 가스 이온이온고체가 됨(이온 결정,이온결합 화합물)


3. 화학반응 전후의 질량 보존화학반응 전후의 물질질량은 변하지 않음
     - 질량보존법칙(Law of Consevation of Mass)에 기초함
        . 반응물질량 = 생성물질량화학반응 전후의 양쪽 원자 수에 변화없음
     - 왼쪽은 반응물원자수 = 오른쪽에는 생성물원자수
 
     - 例) (반응물) 2H2 + O2 → 2H2O (생성물)
        . 양변에서 H 4개, O 2개 같음 


4. 화학반응식 균형 맞추기

  ㅇ 균형 화학반응식 (Balanced Chemical Equation)
     - 화학반응식 양변에 있는 화학원소들의 원자수가 같도록하는 것

  ㅇ 화학량론 계수(Stoichiometric Coefficient)
     - 화학반응식의 각 항에 곱하는 수
     - 원자들이 새로 생성,소멸되지 않았음을 보이도록 선택됨

  ㅇ 계수 및 아래첨자
     - 아래첨자는 해당 분자의 종류를 나타냄(함부로 변경하면 안됨)
     - 계수는 양(量)의 변화를 나타냄

  ㅇ 例 1)
     - 비 균형 반응식 :  H2 + O2 → H2O
     - 균형 반응식    :  2H2 + O2 → 2H2O
        . 여기서, H2에 곱해준 2가 화학량론 계수임

  ㅇ 例 2) 2 Na(s) + 2 H2O(l) → 2 NaOH(aq) + H2(g)
     - Na 원자 2 몰과 H2O 분자 2 몰이 반응하여,
     - NaOH 2 몰과 H2 분자 1 몰을 생성함


[화학량론] 1. 화학량론 2. 아보가드로 가설 3. 원자량,amu 4. 몰(mole) 5. 몰 질량,몰 부피 6. 화학식 7. 화학 반응식
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