Intermolecular Force, van der Waals Force   분자 간 힘, 반데르발스 힘

(2018-03-07)

분자 간 인력, 수소 결합

1. 분자 (Intermolecular Force)분자 간 비교적 먼거리에 있는 작은 전하량들이 상호작용하는 약한 

  ㅇ 반데르발스 (van der Waals Force) 이라고도 총칭


2. 분자의 특징분자 보다 훨씬 약함
     - 분자(Intramolecular Force) : 공유결합,이온결합,금속결합에 의한 

  ㅇ 보통 1 이상의 여러 종류의 이 복합 작용함

  ㅇ 원자 단위 보다 비교적 먼 거리에서 작용

  ㅇ 방향성이 작음

  ㅇ 주로, 액체,고체응축 상(相)에서 물리,화학적 성질을 지배함
     - 녹는점,끓는점,융해열,기화열,용해도 등이 연관됨
     - 분자 구조 형성 형태에 많은 영향을 미침


3. 분자 종류

  ㅇ 분산력 또는 런던힘 (비 극성 분자들 만)
     - 비극성 물질(불활성 기체, 염소 분자 Cl2, 메테인 분자 CH4)의 입자들 사이에
       분자 간 힘

  ㅇ 이온 - 쌍극자 힘 (이온 + 극성 분자)
     - 한 이온과 인접한 극성 분자(쌍극자)가 서로 끌어당기는 힘
        . 주로, 이온화합물에 녹을 때
        . 例) Na+ - H2O

  ㅇ 수소결합 힘
     - 한 분자수소 원자와 다른 분자(또는 동일 분자 내 다른 부위)의 
       원자(산소질소 등) 사이에서 형성됨
     - 기본적으로, 양 전하와 음 전하 사이의 인력에 의함
        . 극성 분자 또는 원자수소 원자 사이의 인력
     - 例) V-형태의  분자수소결합에 의해 서로 끌리는 등
        . 이로인해, 에서 표면장력(분자 응집력)을 만드는 힘을 주게 됨

  ㅇ 쌍극자 - 쌍극자 힘 (극성 분자들 만, 영구 쌍극자 분자들 만) 

  ㅇ 쌍극자 - 유도 쌍극자 힘 (극성 분자 + 비 극성 분자)


[분자 특성/구조] 1. 분자 2. 분자 구조 3. 루이스 구조 4. 전자쌍 5. 결합 에너지 6. 분자 간 힘 7. 동소체
[분자 구조 모형]

 
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