Gas, Ideal Gas   기체, 가스, 이상 기체

(2017-09-13)
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기계/재료/공업일반 >   1. 역학 이란?
  2. 기계 이란?
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  3. 사이클
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[온도]
[]
[열역학 법칙]
열열학적 계,상태,상(相) >   1. 열역학 계
  2. 열역학 상태
  3. 열역학 평형
  4. 열역학 과정,경로
  5. 상태 방정식
  6. 상태함수,경로함수
  7. 자유 에너지
[열역학 상(相,phase)]
열역학 상(相,phase)   1. 상(相,phase),액체
  2. 고체
  3. 액체
  4. 기체
  5. 평형 상태도
  6. Gibbs 상률
[상 변화]

1. 기체 (Gas)

  ㅇ 일정한 모양과 부피를 갖지 않음 
     - 응집력(입자 간의 인력)이 무시할 정도로 작음
     - 확산을 통해 공간을 가득 채울 수 있음 
     - 압력을 가하면 쉽게 압축될 수 있음

  ㅇ 기체 거동 특징                               ☞ 기체 법칙 참조
     - 화학적 조성,종류에 관계없이 모든 기체가 거의 유사하게 거동함
        . 다만, 고압,저온에서는 기체가 더이상 이상적으로 거동하지 않음

  ㅇ 기체 표준 상태
     - 순수물질대기압(1 atm)에서 25 ℃ 온도 하에 있는 상태
        . 화학반응,전기화학,열역학 등에서 적용


2. 이상 기체 (Ideal Gas, Perfect Gas)

  ㅇ 특징 
     - 분자들 사이에 상호작용이 없는 기체
        . 그 농도가 낮아 입자 서로간에 충분히 떨어져 있어 상호 작용(인력)을 하지 않는다고 봄
        . 고전 역학에서의 점 입자 처럼 각 입자들을 개별적으로 다루게 됨
     - 극히 작은 입자계
        . 충돌할 때 만 이 작용하는 무한히 작은 강체 입자들의 집단
     - 그 계(系)의 내부에너지는,
        . 위치에너지는 없이 단지 모든 입자들의 운동에너지의 합이 됨

  ㅇ pV/nT 가 일정한 값 Ru(보편기체상수)을 갖는 기체   ☞ 이상기체 법칙 참조
     - (이상기체 상태방정식)  p V = n Ru T
        . (p: 압력 [Pa], V: 체적, n: 몰수, Ru: 보편기체상수, T: 절대온도)

  ㅇ 실제로 존재할 수 없는 가상적인 기체로써, 물리 법칙을 유도하는 바탕이 됨
     - 단, 물질이 액체고체이면 또는 그 밀도가 크면,
           이상기체라는 가정이 더이상 유효하지 않음


3. 이상기체에서 분자 운동에 대한 기본 가정            ☞ 기체분자운동론 참조

  ㅇ 모든 기체 분자는 동등하고 질량 m을 갖으며 직선 무작위 운동을 함
     - 기체 분자 간 거리가 멀고, 분자 크기 및 분자 간 인력이 무시할만 함

  ㅇ 구성 원자,분자는 용기 벽면과 완전 탄성 충돌을 함


[기체법칙] 1. 기체 법칙 2. 이상 기체 3. 기체상수,볼츠만상수 4. 돌턴 법칙

 
        최근수정     참고문헌