mol   Mole, mole, Amount of Substance   몰(mole), 물질량, 물질의 량, 몰 수

(2013-12-29)
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2. 아보가드로 가설
3. 원자량,amu
4. 몰(mole)
5. 몰 질량,몰 부피
6. 화학식
7. 화학 반응식

     
1. 물질량,물질의 량 (Amount of Substance)입자의 수에 의존하는 양적인 표현
     - 질량에 관계없이 같은 종류의 입자(원자,분자,이온)로 된 `입자 수`
        . 구성 입자가 정확히 아보가드로 수 NA 만큼씩 포함되는 거시적 물질량


2. 물질량 단위 및 호칭

  ㅇ 물질량 단위 : [mol]  
     - 물질량 n [mol] = 몰수 

  ㅇ 물질량에 대한 기본 단위의 규정 (SI 단위계) : 1 [mol]
     - `탄소 동위원소 12 (12C) 12.0 g 안에 들어있는 원자 수`

  ㅇ 물질량 호칭 
     - 몰 단위 [mol]로 표시되는 `수`에 대한 호칭
        . 물리학자는 주로 `물질량`이라하고, 
        . 화학자들은 `몰수(화학량)` 이라고 함


3. 물질량(몰수,화학량), 입자수, 아보가드로 수 간의 관계

  ㅇ (물질량) 또는 (몰수) = (입자수) / (아보가드로 수)
     -   n = N/NA
        .  n : 물질량 또는 몰수 [mol]
        .  N : 물질의 수 또는 같은 종류 입자 수
        .  NA :  아보가드로 상수(Avogadro’s constant) = 6.02 x 1023 [mol-1]

  ㅇ 1 [mol]의 정의
     - 원자 수
        . 1 [mol] = `12.0 g의 탄소 12C에 있는 입자 수`
           .. `탄소 동위원소 12 (12C) 12.0 g 안에 들어있는 원자 수`

     - 또는, 계의 입자 수
        . `같은 수의 물질(원자,분자,이온)이 들어있게되는 계`에 대한 물질의 양적 표현

  ㅇ 따라서, 물질량 1 [mol]에 있게되는 입자 수
     - 모든 1 [mol] 기체에는 6.02 x 1023개(아보가드로의 수)의 입자(원자,분자 등)가 존재

  ※ 결국, 몰수는 무게를 달아서 그 수를 셈할 수 있도록 고안된 단위
     - ☞ 몰 질량,몰 부피 참조


[ 화학량론 ]1. 화학량론  2. 아보가드로 가설  3. 원자량,amu  4. 몰(mole)  5. 몰 질량,몰 부피  6. 화학식  7. 화학 반응식  

 
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