Evaporation, Boiling   증발, 끓음, 기화

(2018-08-17)

Vapor, 증기, Vapor Pressure, 증기압, Saturation Vapor Pressure, 포화 증기압, Boiling Point, 끓는점, 비등점, Sublimation, 승화

1. 6개 가능한 상 변화액체기체 : 증발(Evaporation)
  ㅇ 기체액체 : 응축(Condensation)
  ㅇ 고체액체 : 용융(Melting)
  ㅇ 액체고체 : 응고(Solidification)/얼음(Cooling,Freezing)
  ㅇ 고체기체 : 승화(Sublimation)
  ㅇ 기체고체 : 증착(Deposition)

 
2. 증발(Evaporation), 끓음(Boiling), 증기(Vapor)

  ㅇ 끓음(Boiling) 및 증발(Evaporation) 차이
     - 끓음 : 액체 내부에서 기포가 활발하게 생기며 표면에 도달하여 외부로 날아가는 것
     - 증발 : 증기가 표면에서 외부로 날아가는 것 (표면적과 온도에 의존적임)

  ㅇ 기체(Gas) 및 증기(Vapor) 차이
     - 끓는 점 이상에서 기체 상(相)으로 존재  => 기체
     - 거의 응축 상태에 있는 기체 상(相)      => 증기

  ㅇ 증기(Vapor)
     - 압축해서 액체 또는 고체로 바꿀 수 있는 기체로써,
       임계 온도 보다 낮은 온도에 있는 기체를 말함

  ㅇ 과열 증기(Superheated Vapor) 및 포화 증기(Saturated Vapor) 차이
     - 잘 응축하지 않는 증기를 과열 증기 라고 함
     - 쉽게 응축될 수 있는 증기를 포화 증기 라고 함


3. 증기압(Vapor Pressure), 포화 증기압(Saturation Vapor Pressure)

  ㅇ 증기압 (Vapor Pressure)
     - 액체 표면에 존재하는 기체 분자들이 갖는 압력
        . 액체의 증기압이 외부 압력(대기압)을 넘어서면, 액체가 끓기 시작함
        . 대기압이 낮아지는 장소에서는, 물의 끊는 점도 낮아짐
        . 例) 20 ℃ 의 증기압은 대략 대기압의 0.02 배 정도
     
  ㅇ 포화 증기압 (Saturation Vapor Pressure) 
     - 증발(액체→기체)과 응축(기체→액체)이 균형(상 평형)이 일어나는 압력
        . 물이 끓을 때 : (증발 = 응축)
     - 어떤 특정 온도에서, 액체 상과 기체 상 간에 상 평형을 이룰 때, 그 기체 상이 갖는 압력


4. 끓는점/비점/비등점 (Boiling Point)

  ㅇ 액체 증기압이 외부 압력(주로, 1 atm)과 같아지는 온도
     - 액체에서 기체로 변하는 온도
        . 例) 물 100 ℃, 에탄올 79 ℃, 메탄올 64 ℃, 수은 357 ℃ 등


5. 승화 (Sublimation)고체가 액체 상(相)을 거치지 않고 바로 기체로 상변화하는 것


[상 변화] 1. 상 변화 2. 증발,승화 3. 증착 4. 용융 5. 응축 6. 응고
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