Stoichiometry   화학량론

(2016-11-21)

화학식량

1. 화학량론 (Stoichiometry)화학반응에서 질량 관계를 다루는 화학의 한 분야
     - 화학반응에서 반응물생성물 사이의 양(量)의 관계
        . 화학식화학반응을 정량적으로 연구


2. 화학량론 구분

  ㅇ 분자 화학량론(Molecular Stoichiometry)  
     - 화합물 구성 원자들간의 정량적 관계

  ㅇ 반응 화학량론(Reaction Stoichiometry)
     - 화학반응 물질간의 정량적 관계


3. 화학식량 (Formula Weight, Formular Mass)화학식 단위질량 표현
     - 분자화합물 : 화학식량 = 분자질량(분자량) = 원자질량(원자량)의 합
        . 例) H2O의 화학식량 = 2(H의 원자량) + 1(O의 원자량)
                             = 2(1.008 amu) + 1(16.0 amu) = 18.02 amu
     - 이온화합물 : 화학식량 = 각 원자원자질량의 합
        . 例) Ba(NO3)2화학식량 = 1(Ba의 원자량) + 2(N의 원자량) + 6(O의 원자량)
                             = 137.3 amu + 2(14.01 amu) + 6(16.00 amu) = 261.3 amu
     - 단원자물질 : 화학식량 = 원자질량
        . 例) Na화학식량 = 23.0 amu


[화학량론] 1. 화학량론 2. 아보가드로 가설 3. 원자량,amu 4. 몰(mole) 5. 몰 질량,몰 부피 6. 화학식 7. 화학 반응식

 
        최근수정     참고문헌