Isotope   동위 원소

(2018-05-03)
1. 동위 원소 (Isotope)화학원소원자번호는 같지만 질량수(양성자수 + 중성자수)가 다른 원소
     - 양성자 수는 같아도 중성자 수가 다름
        . 例) 동위원소 (양성자수 Z는 같지만 중성자수 N가 달라서 질량수 A가 다른 원소들)
           .. 수소 (1H)     : Z = 1, N = 0, A = 1; 
           .. 이중수소 (2H) : Z = 1, N = 1, A = 2;
           .. 삼중수소 (3H) : Z = 1, N = 2, A = 3;

  ㅇ 동위원소끼리는 화학적 성질은 같으나, 핵반응 및 물리적 성질은 다르게 나타남


2. 동위원소의 원자량 산정

  ㅇ 같은 화학원소이라도 2 이상의 동위원소가 다른 원자질량을 갖을 수 있음
     - 이 경우 원자량은 자연계에 존재하는 동위원소들의 원자질량가중평균값으로 함

  ㅇ 동위원소 자연 존재비에 따른 원자량 산정 例 
     - Cl-35 (원자질량 34.969 amu, 75.78%) 및 Cl-37 (원자질량 36.969 amu, 24.22%)
     - Cl 원자량 = (0.7578)(34.969 amu) + (0.2422)(36.966 amu) = 35.45 amu


[원자핵] 1. 원자핵,양성자,중성자 2. 원자번호(Z),질량수(A) 3. 동위원소 4. 방사능 5. 원자량

 
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