Valence Bond Theory, VB theory   원자가 결합 이론, VB 이론

(2016-09-03)

Hybrid Orbital, 혼성 궤도함수

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 > 분자 특성/구조 1. 분자
2. 분자 구조
3. 루이스 구조
4. VSEPR 모형
5. VB 이론
6. MO 이론
7. 전자쌍
8. 결합 에너지
9. 분자 간 힘
10. 동소체

     
1. 원자가 결합 이론 (Valence Bond Theory, VB theory)

  ㅇ 두 원자 궤도함수들은 서로 겹쳐지며,
     - 겹쳐진 공간전자쌍이 채워질 때 공유결합이 형성됨
        . 공유 전자쌍    : 원자들 사이의 공간에 집중됨
        . 비 공유 전자쌍 : 일정한 공간에 집중됨

  ㅇ 공유결합이 겹치는 방식 구분
     - 시그마 결합 (σ 결합, sigma bond) : 끝과 끝 겹침 (end-to-end)
     - 파이 결합 (π 결합, pi bond)      : 옆과 옆 겹침 (side-to-side)
     - 혼성화 (hybridization)


2. 혼성 궤도함수 이론 (Hybrid Orbital Theory)

  ㅇ 라이너스 폴링(Pauling)이 메탄(CH4) 분자 구조를 설명하기 위해 도입
     - 화학결합을 형성하기 위해
     - 중심 원자바닥상태 전자배치로부터 먼저 들뜬상태로 여기된 다음,
     - 궤도함수들의 혼성화(Hybridization)가 이루어짐
     - 그 다음에 원자가 혼성화된 궤도함수에 있는 전자를 공유하여 결합이 형성됨

  ㅇ 원자궤도함수를 근거로 화학결합 설명
     - 특히, 분자 기하구조를 설명하는데 많이 활용

  ㅇ 혼성화 (Hybridization)
     - 원자 궤도함수를 혼성하여, 결합에 참여할 수 있는 새로운 궤도함수를 만드는 것 

  ㅇ 혼성 궤도함수 유형
     - sp 혼성화
     - sp2 혼성화
     - sp3 혼성화
     - sp3d 혼성화
     - sp3d2 혼성화


[ 분자 특성/구조 ]1. 분자  2. 분자 구조  3. 루이스 구조  4. VSEPR 모형  5. VB 이론  6. MO 이론  7. 전자쌍  8. 결합 에너지  9. 분자 간 힘  10. 동소체  

 
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